其實驗步驟為：

(1)用注射器吸取20 mL左右的氯氣。

(2)在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經檢驗裝置不漏氣。

(3)加熱硬質玻璃管內鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現(xiàn)象�？捎^察到的主要現(xiàn)象是____________， ____________。

(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。

(5)某同學將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學們提出不同看法。有一位同學提出：可能只有Fe2+而無Fe3+。你認為他的猜想可能嗎？_________ 。請自選藥品設計實驗驗證他的猜想(寫出操作、現(xiàn)象和結論)____________。

(1)根據(jù)計算得知，需量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。

(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號)

A. B. C. D.

(3)實驗操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸 ，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序為_______(填序號)。

(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號)。

A.量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視

B.沒有進行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內壁沾有水珠

E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶

A.反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

B.Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產物

C.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

D.若轉移lmol電子，則消耗1molN2O

(1)用雙線橋(或單線橋)標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________

(2)該反應中氧化劑是______，氧化產物是________。若有1 mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質的量是______mol，被氧化的HCl的物質的量是________mol。

(1)當前，產量最高，用途最廣的金屬是_____________。

(2)這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是_______________ 。

(3)硫酸鐵有凈水的作用。寫出硫酸鐵的電離方程式：_____________ 。

(4)小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為_____________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_____(填字母)。

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動d.水變紅色

(5)足量的鋁與氫氧化鈉溶液反應后得到標準狀況下的氫氣2.24L，則參加反應的鋁的質量為_____ 。

A.乙分子中所有碳原子可能處于同一平面上

B.乙可與H2按物質的量之比1∶2發(fā)生加成反應

C.丙是一種油脂，能發(fā)生皂化反應

D.甲和苯都能使溴水褪色，且原理一樣

A.R不能把Q從其鹽溶液中置換出來

B.X、R、Q三種元素可以構成離子化合物

C.熱穩(wěn)定性：ZX3＜YX4

D.X2M的水溶液露置于空氣中易變質

(1)氯的原子結構示意圖為______ 。根據(jù)氯的原子結構示意圖可得出氯的哪些性質 (寫出一條)_______ 。

(2)氫氣能在氯氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象為___________ 。

(3)氯氣是有毒氣體，貯氯罐發(fā)生泄漏時可向貯氯罐周圍的空氣中噴灑稀NaOH溶液。氯氣與NaOH反應的化學方程式為____________ 。

(4)水玻璃(硅酸鈉的水溶液)中滴入稀鹽酸，可生產硅酸膠體，反應的離子方程式為_________。

(1)此BaCl2溶液的物質的量濃度是________

(2)上述反應中生成的AgCl沉淀的質量是________

【題目】在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，下列說法正確的是（ ）

A.向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

B.該反應是氧化還原反應

C.向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

D.該反應的平衡常數(shù)表達式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)