下列說法不正確的是

A.流程 I 依次向粗鹽水中加入過量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液并過濾

B.流程 II 吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳

C.海水提鎂流程中涉及到三種基本反應(yīng)類型

D.流程 IV、V 是通過化學(xué)方法富集鎂元素

A.反應(yīng)進(jìn)行 40 min 時(shí)，體系吸收的熱量約為 0.9375 kJ

B.升高溫度，再次平衡時(shí)，c(HI) > 0.78 mol·L-1

C.0~20 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式為

① 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

② 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

③ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

④ 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

A.①②B.③④C.①③D.②④

A. 電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B. 負(fù)極反應(yīng)式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放

D. 電池工作時(shí)，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.含2.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 則△H1>△H2

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

A.水晶手鐲接觸石灰水會(huì)被腐蝕：SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O

B.不用鋁盆盛放食醋：2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO)3+3H2↑

C.石灰水和過量小蘇打溶液混合會(huì)變渾濁：+ Ca2++OH- == CaCO3↓+ H2O

D.AgNO3 溶液滴入過量濃氨水中不會(huì)出現(xiàn)沉淀：Ag+ +2NH3 H2O ==+ 2H2O

A.氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—

B.為了增大氯水中HClO的濃度，可以向氯水中加入足量的NaOH固體，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)

C.向該條件下的氯水中加入鹽酸，氯氣與水反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向與鹽酸的濃度有關(guān)

D.向氯水中通入HCl氣體，氯氣與水反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)，氯水的酸性減弱

A.最高化合價(jià)：X＞Y＞Z＞W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

C.Y 的氧化物與 X、Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

D.由 X、Z、W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

【題目】石油裂化和裂解過程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有結(jié)構(gòu)的化合物與CH2=CH2一樣，可在一定條件下聚合成高分子化合物。

(1)廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合成的，其化學(xué)方程式是____________。

(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)聚合而成的。