(1)分解過程發(fā)生的反應(yīng)為Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑，其化學(xué)式為__。

(2)分解時(shí)白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖，分解時(shí)需要控制溶液的pH＝______，能提高其分解速率的措施有____(填字母)。

A. 快速攪拌 B. 加熱混合液至100 ℃ C. 減小氨水濃度

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_____；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是_____。

(4)水浴加熱過程中生成冰晶石的化學(xué)方程式為____。

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)(一)制備流程：

實(shí)驗(yàn)(二) Li2FeSiO4含量測(cè)定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

（1）實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是 。

（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是 。

（5）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為 ；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

⑴ 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) + CO2(g) =2CO(g) ΔH 2 = +172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

⑵ 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

① 取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。

② 在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KⅠ______KⅡ(填“>” 或“<”)。

⑶ 以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為_____________________________________。當(dāng)氨碳比n(NH3 )/n(CO2 )＝3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(?)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：

①升高溫度時(shí)，C的量減少，則反應(yīng)物的能量總和____________生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。

②如果增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則B是____________態(tài)物質(zhì)。

③若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B是____________態(tài)物質(zhì)。

（2）如圖，在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2 A(g)＋B(g)x C(g)。平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。

根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x ＝_________、y ＝_________；

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

已知：CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH＝CHCH3+H2O

回答下列問題：

（1）A的名稱_______。B的分子式為__________。

（2）A生成B的反應(yīng)類型是_________；C生成D的反應(yīng)類型是_________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（4）化合物E中含有的兩種官能團(tuán)名稱分別是________、_________；寫出一種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

②核磁共振氫譜上顯示4組峰

（5）參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：________（補(bǔ)出前面兩步）。

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為________，其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________（填選項(xiàng)字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

(2)若已知下列數(shù)據(jù)：

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________。

(1)丙烯與HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的能量與反應(yīng)歷程如圖：

①從能量角度看，較穩(wěn)定的產(chǎn)物是________(填“CH3CHClCH3”或“CH3CH2CH2Cl”)。

②制取CH3CHClCH3時(shí)，反應(yīng)速率較慢的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)丙烷直接脫氫制丙烯的相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：C3H8(g)→C3H6(g)+H2 ΔH1=+124.27kJ·mol-1

副反應(yīng)：C3H8(g)→CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.30kJ·mol-1

C3H8(g)+H2(g)→CH4(g)+C2H6(g) ΔH3=-55.64kJ·mol-1

C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g) ΔH4

①ΔH4=_____________kJ·mol-1

②分別在0.1Mpa和0.01Mpa時(shí)，丙烷和丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：

表示0.1Mpa時(shí)丙烷物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是________(填羅馬數(shù)字，下同)；表示0.01Mpa時(shí)丙烯物質(zhì)量的分?jǐn)?shù)的是________。

(3)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．C3H8(g)C3H6(g)+ H2 ΔH1>0平衡常數(shù)K1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2>0平衡常數(shù)K2

Ⅲ．耦合反應(yīng)C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)

當(dāng)C3H8的物質(zhì)的量一定時(shí)，按不同投料比Z[Z=]向密閉容器中充入C3H8和CO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，C3H8平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。

②Z1________(填“>”“<”“=”)Z2。原因是________

③若A點(diǎn)氣體總壓強(qiáng)為0.2Mpa，則丙烯的平衡分壓為________MPa；900K時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________MPa(Kp為用平衡分壓表示的平衡常數(shù))。