已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

A.水的離子積通常用來(lái)表示，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大

B.在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離

C.鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒(méi)有影響，水溶液一定呈中性

D.在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響

A. c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉?lái)的1/10

B. c（H＋）變?yōu)樵瓉?lái)的

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

【題目】在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，當(dāng)CH3COOHH＋＋CH3COO－已達(dá)平衡時(shí)，若要使CH3COOH的電離程度減小，溶液中的c(H＋)增大，應(yīng)加入(　　)

A.CH3COONa固體B.氨水C.HClD.H2O

A.簡(jiǎn)單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：

符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的(　　)

A. 甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉 B. 甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁

C. 甲為偏鋁酸鈉，乙為鹽酸 D. 甲為氯化鋁，乙為氨水

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開(kāi)發(fā)的三位科學(xué)家，一種高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li＋通過(guò)，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極→用電器→正極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi+＋nC＋xe-＝LixCn

D.充電時(shí)，當(dāng)溶液中通過(guò)1 mol e-時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小7g

A.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(HCl)：a＝100c

B.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C.當(dāng)V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)＝c(Cl-)

D.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

A.二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為4∶1

B.二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為11∶8

C.反應(yīng)中有0.25mol氧氣放出

D.參加反應(yīng)過(guò)氧化鈉的的質(zhì)量為19.5g

下列說(shuō)法正確的是

A.第i步反應(yīng)為CO2＋H2＝CO＋H2O

B.第i步反應(yīng)的活化能低于第ii步

C.Fe3(CO)12/ZSM－5使CO2加氫合成低碳烯的△H減小

D.添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同