（1）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，反應過程如圖。催化劑中添加助劑Na、K、Cu（也起催化作用）后可改變反應的選擇性。

下列說法正確的是___。

A.第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步

B.第ⅰ步所發(fā)生的反應為：CO2+H2CO+H2O

C.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

D.保持其他條件不變，添加不同助劑后各反應的平衡常數不變

加入助劑K能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是___。

（2）納米鐵是重要的儲氫材料，可用反應Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.24mol CO，在T1、T2不同溫度下進行反應，測得c(CO)與溫度、時間的關系如圖所示。

①T1___T2，△H___0（填“＞”或“＜”）

②已知：標準平衡常數Kθ=，其中pθ為標準壓強（1×105Pa），p[Fe(CO)5]、p(CO)為各組分的平衡分壓。T2溫度下，平衡時體系的壓強為p，反應的標準平衡常數Kθ=___（用含p的最簡式表示）

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）被稱為“綠色化學”凈水劑，在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。

①電解法可制得K2FeO4，裝置如圖，若轉移6mol電子則隔膜右邊溶液增重___g。

②K2FeO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分數與pH的關系如圖所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解制氫氣，原理如下：

①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+O2(g)△H1

②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)△H2

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3

則：△H3與△H1、△H2的關系為___。

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正價為____，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為___，Bi的最高價氧化物為_____。

(3)根據元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是______元素(填元素符號)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氫化物的還原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。

④原子半徑比較：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找______(填序號)。

A．優(yōu)良的催化劑 B．半導體材料C．合金材料 D．農藥

(5)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇)________。

（1）上述四種元素中，其簡單離子的半徑最小的是________（填離子符號）。

（2）T 和 X 對應的元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______（填化學式）。

（3）用原子結構的知識，說明 T 和 X 對應元素的非金屬性的相對強弱。在 T 對應元素的氣態(tài)氫化物，其水溶液中滴加 X 單質的水溶液，現象是_______，寫出反應的離子方程式 _______。

（4）Y 和 Z 對應元素，其最高價氧化物對應水化物可發(fā)生反應。寫出該反應的離子方程式________。

（5）可用 Z 對應元素的單質，與氧化鐵反應來冶煉鐵。若反應中生成了11.2g單質，則轉移電子的數目為___。

A. 反應為取代反應，有機產物的密度比水小

B. 反應為取代反應，有機產物是一種烴

C. 反應中1mol苯最多與發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

D. 反應為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。

A.a點時c(Cl-)=2c(NH3H2O)+2c(NH)

B.b點表示酸堿恰好完全反應

C.c點時c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數目為3NA

B. 16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數為0.2NA

C. 將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應后，轉移的電子書為2NA

D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應，生成SO2的分子數為NA