（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是________(填序號)。

①液氯是純凈物，氯水是混合物

②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性

③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2

④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

（2）用化學方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；

（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出反應的離子方程式_____

（4）據(jù)報道，在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。

（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的質(zhì)量之比是________________________

A.標準狀況下，22.4LO2含有的原子數(shù)為NA

B.23 g鈉與O2完全反應時失去電子數(shù)目為2NA

C.標準狀況下，18gH2O中含有的分子數(shù)為NA

D.標準狀況下，11.2LCO2含NA個CO2分子

A.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，可制得氫氧化鐵膠體

B.FeCl2既有氧化性又有還原性

C.鐵與硫酸銅溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅

D.鐵在氧氣中點燃生成Fe3O4

A.3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1B.2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1

C.X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1D.X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1

(1)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學方程式：

C(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是________。

(2)氫能源有可能實現(xiàn)能源貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明在過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64g·cm－3，相對原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學式________________。

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)升高

A. 正極反應為Zn－2e－==Zn2＋

B. 電池反應為Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu

C. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

D. 在外電路中，電流從負極流向正極

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol