反應(yīng)①使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀，對(duì)反應(yīng)①前后的雜質(zhì)含量檢測(cè)結(jié)果(以350g/LMnSO4計(jì))如下：

(1)濾渣x中含有的物質(zhì)是_____。

(2)試分析鈣鎂去除結(jié)果不同的原因：_____。

(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中②的目的：_____。

(5)進(jìn)一步研究表明，如果反應(yīng)①后不過濾直接加入KMnO4，同時(shí)控制加入的量，反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH，然后再過濾，可以進(jìn)一步提高鈣鎂的去除率．鈣鎂去除率提高的原因有如下假設(shè)：

假設(shè)I：Fe2+與生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；

假設(shè)II：Mn2+與反應(yīng)生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

選擇適當(dāng)?shù)臒o機(jī)試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立____________________。

(6)鋰離子電池充放電過程中，鋰離子在正極和負(fù)極之間來回移動(dòng)，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如圖所示。

①放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向從__________極到極_____(填“a”或“b”)。

②已知電極總反應(yīng)：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式__。

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

【題目】法匹拉韋是我國最早批準(zhǔn)的可用于抗新冠肺炎臨床試驗(yàn)的藥物之一，而最新文獻(xiàn)研究也證實(shí)了其對(duì)新型冠狀病毒(2019-nCoV)表現(xiàn)出良好的體外抑制作用。F是合成法匹拉韋過程中的重要中間體，其合成路線如圖：

已知：

i.R-CHO

ii.R-NH2 ++ H2O

(1)法匹拉韋包含的含氧官能團(tuán)是 __________。

(2)A可以與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B與NaOH反應(yīng)的方程式是_______。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)物和條件是 __________。

(4)合成E分三步進(jìn)行，③為取代反應(yīng)，中間產(chǎn)物2和E互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出中間產(chǎn)物2和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

中間產(chǎn)物2___________E____________

(5)依據(jù)中間產(chǎn)物1的生成，判斷反應(yīng)②的目的是_________。

(6)在上述三步反應(yīng)中，第二步反應(yīng)除了生成中間產(chǎn)物2，還有另一個(gè)含有兩個(gè)五元環(huán)的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

A.2－甲基丁烷也稱異丁烷

B.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

C.正丁烷的4個(gè)碳原子可以在同一直線上

D.甲烷、乙烷、丙烷的結(jié)構(gòu)都只有一種

(1)實(shí)驗(yàn)一：探究白霧的成分

①波波同學(xué)收集實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白霧，加入品紅溶液，溶液褪色，得出結(jié)論：白霧成分包含 SO2。可能是因?yàn)榫植繙囟冗^高產(chǎn)生，寫出有關(guān)化學(xué)方程式 ________。

②艷艷同學(xué)認(rèn)為不妥，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)Ⅲ：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可推斷白霧成分是______，而并非SO2。

(2)實(shí)驗(yàn)二：探究紅色固體的成分。經(jīng)過分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的紅色渾濁成分相同。

（資料）Cu2O能溶在濃氨水中形成無色Cu(NH3)2+，很容易被氧氣氧化為藍(lán)色Cu(NH3)22+；Cu2O能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

①寫出Cu2O溶在濃氨水中的離子方程式 _______。

②對(duì)于紅色渾濁的成分，谷哥設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施，證實(shí)了紅色固體中只有Cu2O。他的實(shí)驗(yàn)是：將實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管中固體過濾洗滌，得紅色固體，__________。

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，吉吉同學(xué)確定銅絲燒至紅熱時(shí)生成了______。

(3)實(shí)驗(yàn)三：探究紅色固體不溶的原因。經(jīng)過檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后的溶液均顯酸性，對(duì)于體系中有Cu2O固體的原因：

龍校假設(shè)：在實(shí)驗(yàn)條件下，隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸無法反應(yīng)。

喬博假設(shè)：在實(shí)驗(yàn)條件下，隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸反應(yīng)速率變小。

鄒鄒同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)Ⅴ的目的是 ______。

②通過以上實(shí)驗(yàn)，臧臧同學(xué)得出的結(jié)論是______。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。

A.正極反應(yīng)為 Zn－ 2e－ == Zn2＋

B.取出鹽橋后，檢流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.反應(yīng)中，鹽橋中的 K＋會(huì)移向 CuSO4 溶液

D.電子從負(fù)極流向正極，再經(jīng)鹽橋流回負(fù)極

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

資料1：溶液中存在平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN-

資料2：2Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2

(1)利用CuCl2溶液對(duì)含氰廢水進(jìn)行初步沉淀處理。溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率隨CuCl2加入量變化趨勢(shì)如圖所示。

CuCl2加入量對(duì)總氰(CNT)、游離氰(CN-)去除率的影響

①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋，隨著CuCl2加入量增大(3.0 g以前)，溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率變化趨勢(shì)_________。

②在SO32-的作用下，CuCl2可將廢水中的Cu(CN)32-直接轉(zhuǎn)化為CuCN沉淀，該過程的離子方程式為__________。

(2)利用鈦電極對(duì)沉淀后的廢液中殘留的CN-等離子進(jìn)一步進(jìn)行電解處理，在一定的電壓下，在陽極觀察到明顯的氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)，其主要成分為N2和CO2。該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若將(1)中沉淀劑CuCl2換為CuSO4，電解法幾乎不能去除CN-。

①下列關(guān)于電解氧化法處理廢水的說法正確的是__________。

A．陽極處觀察到的氣泡主要是由于 CN-在陽極放電產(chǎn)生的

B．電解結(jié)束之后，該小組同學(xué)在陰極處能回收金屬銅

C．電解法處理過程中，Cu(CN)32-向陽極遷移

②CN-中包含碳氮三鍵，該離子中碳元素的化合價(jià)為 ______。

③請(qǐng)用化學(xué)用語解釋電解過程中Cl-的作用：_________。

A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg

B．取ng樣品裝入廣口瓶中

C．檢查裝置氣密性

D．關(guān)閉止水夾

E．打開止水夾

F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為Wg

G．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止

H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘

(1)正確的操作順序是______________________________________。

(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是________________，裝置甲的作用是______________________________，裝置乙的作用是___________________________。

(3)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是______________。

(4)若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì)______________；若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì)__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)