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【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.在轉化過程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C.還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數(shù)為1 mol

D.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

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【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（ ）

A.放電時，甲電極的電極反應式為Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

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【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.9molL-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是( )

A.0.03molL-1min-1B.1.8molL-1min-1

C.1.2molL-1min-1D.0.18molL-1min-1

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【題目】工業(yè)是制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應為：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法備Na2FeO4的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有關說法不正確的是(　　)

A.濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉移電子數(shù)目相同

B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

C.干法制備的主要反應中Na2O2是氧化劑

D.K2FeO4處理水時，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質

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【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應；ΔH <0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0．5mol·L-1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0．3 mol·L-1。則下列敘述正確的是( )

A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉化率提高 D. C的體積分數(shù)增加

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【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)[摩/(升分)]表示，則不正確的關系是( )

A.ν(NH3)=ν(O2)B.ν(O2)=ν(H2O)

C.ν(NH3)=ν(H2O)D.ν(O2)=ν(NO)

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

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【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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【題目】已知水的電離方程式是H2OH++ OH-。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，KW增大，pH不變

B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C.向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低

D.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低

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同步練習冊答案