A.溶液中通入少量：

B.溶液中加入NaC1O溶液：

C.用氨水吸收過(guò)量的：

D.溶液中加入氫碘酸：

已知：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。C____________L_______

（2）用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的A接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________，在該反應(yīng)中，氧化劑是____________。

（3）已知氧化性：HNO3>Fe3＋，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，寫(xiě)出固體M與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。

（4）寫(xiě)出J與F混合的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

（5）寫(xiě)出L與足量的D反應(yīng)的離子方程式：__________。

（6）向1 L 0.2 mol/L的D溶液中通入CO2氣體3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液中的溶質(zhì)是__________。

(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=b kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

則C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反應(yīng)熱△H=______。

(2)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0。

以下說(shuō)法正確的是______。

A.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

B.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

C.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

D.在交叉點(diǎn)A處，不管使用哪種催化劑，上述反應(yīng)都未達(dá)平衡。

(3)工業(yè)合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0，在恒定溫度下，將NH3和CO2按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度變化曲線如圖所示。

①若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的CO2，則此時(shí)v（正）______v（逆）（填>、<或=）。判斷的理由是______。

②若保持平衡時(shí)的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol的NH3和1 mol CO2，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25~50min內(nèi)NH3的濃度變化曲線。______。

(4)用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右上圖所示(EMI+為有機(jī)陽(yáng)離子、電池工作時(shí)離子液體中微粒種類不變)。該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為____________。

（1）NaCN中C元素顯________價(jià)，N元素顯________價(jià)。

（2）在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）用硫代硫酸鈉也可處理含CN－的廢水，反應(yīng)的離子方程式為CN－＋S2O32－＝A＋SO32－，A為_____________（填化學(xué)式）。

（4）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4＋10HClO3＋18H2O＝10HCl＋12H3PO4，該反應(yīng)的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是________，若有1mo1 P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

（1）NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于________，

A 鈉鹽 B 含氧酸 C 酸式鹽 D 氧化物

寫(xiě)出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式_____________。NaHSO4水溶液能否與Mg反應(yīng)?________（填“能”或“否”），如果能，寫(xiě)出離子方程式：_________（如果不能此問(wèn)不作答）

（2）某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，做了實(shí)驗(yàn)，滴定管是用于滴加溶液的儀器。

①若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)是Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r(shí)的離子方程式：_______，繼續(xù)滴加，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________。

②下列哪種組合可使滴加過(guò)程中燈泡先變亮后變暗_______

A 向醋酸中滴加相同濃度的氨水

B 石灰乳中滴加稀鹽酸

C 向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液

D 向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過(guò)量

③若將NaHSO4換成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Iˉ、、、、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；

（2）將（1）的反應(yīng)混合液過(guò)濾，將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。

下列說(shuō)法正確的是

A.（2）中產(chǎn)生的氣體可能含有SO2

B.溶液X中一定存在、、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Iˉ

D.無(wú)法確定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反應(yīng)才能確定

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H＋濃度減小B.反應(yīng)的氧化劑是NO3－

C.消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6NAD.氧化性：Cr2O72－>NO3－

A.若生成2.24 L HF，則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子B.HF是氧化產(chǎn)物

C.O2F2既是氧化劑又是還原劑D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

A. 步驟②中分離操作的名稱是過(guò)濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗�分解需要吸收大量的�?/span>

B. 步驟①中的反應(yīng)式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O

C. 步驟①中保險(xiǎn)粉是作還原劑

D. 從步驟② 中可知OH- 和EDTA共存時(shí)，Fe2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

A.④和⑧B.①和③C.⑤、⑦和⑧D.④、⑥和⑧