已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是．其中心原子采取雜化．
（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為．
（4）E的核外電子排布式是，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為．

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為．
③在1個Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），所包含的Cu原子數(shù)目為．
（4）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該氯化物的化學(xué)式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nCuCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是．
（3）與Cu屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含三種元素，則其中心原子是，配位數(shù)為．

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式、；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為；
（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

Ga和As在一定條件下可以合成GaAs，GaAs是一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越．多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
（1）Ga在元素周期表的位置是，As的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Ga的原子核外電子排布式為：．
（3）GaCl₃和AsF₃的空間構(gòu)型分別是：GaCl₃，AsF₃．
（4）第IV A族的C和Si也可以形成類似的化合物半導(dǎo)體材料SiC，其結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，則SiC屬于晶體，并寫出其主要的物理性質(zhì)  （任2種）．
（5）第一電離能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），硫離子的配位數(shù)是．
（7）二氧化硒分子的空間構(gòu)型為，寫出它的1個等電子體的分子式．

下列關(guān)于[Cu（NH₃）₄]SO₄的說法中，正確的有（　�。�

等電子原理認(rèn)為：含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)（指全部電子總數(shù)或價電子總數(shù)）的分子或離子，具有相同的結(jié)構(gòu)特征．下面各組微粒中，幾何構(gòu)型不相同的是（　�。�

已知C₃N₄晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說法正確的是（　　）

下列關(guān)于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的說法正確的（　�。�

（2012?江蘇二模）2011年諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家達尼埃爾?謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體．準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點．下列敘述錯誤的是（　�。�