A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質

D. 對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

下列說法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

A.由圖示的金屬腐蝕情況說明了Sn元素的金屬性強于Fe元素

B.由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況

C.兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應式均為Fe－3e－=Fe3+

D.為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點附近用鋅塊打“補丁”

（1）配制100mL1mol/L氫氧化鈉標準溶液，此過程中需要的玻璃儀器為___。

（2）將___（填儀器名稱）用水洗凈并用氫氧化鈉標準溶液潤洗后，加入氫氧化鈉標準溶液至零刻度，固定在滴定管夾上，用___（填儀器名稱）準確量取20.00ml白醋置于錐形瓶中，并在錐形瓶中加入適量酚酞溶液。

（3）進行滴定。請寫出滴定終點時的現(xiàn)象：___。

（4）多次測定后，平均消耗氫氧化鈉的體積為16.00mL，則白醋中醋酸濃度為___。

圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)物質X可以是______，C是_________， F是______。

(2)反應①的化學方程式是_________，反應②的化學方程式是_____。

【題目】對氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產品和醫(yī)藥中間體，以對硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法正確的是

A.電子由金屬陽極DSA經導線流入直流電源

B.陰極的主要電極反應式為+6e-+6H+→+2H2O

C.每轉移1mole－時，陽極電解質溶液的質量減少8g

D.反應結束后陽極區(qū)pH增大

（1）在周期表中與Mn相鄰且未成對電子數(shù)最多的原子的價電子排布式為：___。

（2）K和O第一電離能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。

（3）濃鹽酸為HCl的水溶液，HCl極易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸點較高的是___，其原因是___。

（4）KClO3晶體中，陰離子的空間構型為___，Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。

（5）金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為___g﹒cm-3。（列出計算式）

（1）甲池通入乙烷(C2H6)一極的電極反應式為___。

（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，實驗開始時，同時在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚酞溶液，X極的電極反應式為___；一段時間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。

（3）工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，則陽極的電極反應式為__，陰極反應式為___。

A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B.兩步的總反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

C.將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率

D.由圖可知該工藝過程中無污染性物質產生，符合綠色化學理念

A.AB.BC.CD.D