A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(1)＋Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B.用N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＜0設(shè)計(jì)的燃料電池，N2（g）在正極上進(jìn)行反應(yīng)

C.氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體

D.常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下

i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ/mol

ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ/mol

iii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H3

iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)iv_________(填“能”或“不能”)在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行。

(2)△H3=_________kJ/mol。

(3)T1時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中加入3molFe2O3和3molCO發(fā)生反應(yīng)iii，5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80%。

①0~5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_________molL-lmin-l。

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

③若將平衡后的混合氣體通入1L3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_________，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________

④下列選項(xiàng)中能夠說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

a.Fe2O3的物質(zhì)的量不再變化

b.體系的壓強(qiáng)保持不變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量相等

(4)一定條件下進(jìn)行反應(yīng)iii，正向反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)刻改變了一個(gè)外界條件，可能是_________。

.

(1)CH4和CO2所含的三種元素中電負(fù)性最大的為_________(填元素符號(hào))。

(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法不正確的是_________(填序號(hào))。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體

b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是非極性分子

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp2

(3)在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。

①基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_______，Ni元素位于元素周期表的第_________族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有_________molσ鍵。

③某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體中距離Ni原子最近的Cu原子有_________個(gè)，若合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,晶胞邊長(zhǎng)a=_________cm。

(1)外觀暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。

試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號(hào))；可能含有的元素是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果該合金中只含2種元素，則二者的質(zhì)量比是________。

A.電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b

B.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S-4e-=S2+4H+

C.當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D.當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

A.pH=7時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.a點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.a、b兩點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度相同

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H>0

B.步驟③的化學(xué)方程式：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*

C.步驟⑤只有非極性鍵HH鍵形成

D.該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.70eV

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

A.N2NOHNO3

B.濃HClCl2漂白粉

C.MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2Mg

D.飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。