A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小

C.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，存在a＋b＝14

【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4、BaFeO4等)為材料的新型可充電電池，這種電池能量密度大、體積小、重量輕、污染低。電池的總反應(yīng)為：3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-，下圖是高鐵電池與普通的高能堿性電池的使用電壓對比。下列有關(guān)高鐵電池的判斷錯誤的是

A.放電過程中正極區(qū)域電解液pH升高

B.高鐵電池比高能堿性電池電壓穩(wěn)定、放電時間長

C.充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子就有1molFe(OH)3被氧化

D.放電時負極反應(yīng)式為：Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。

② 常溫下，硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。

（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子。

①常溫下，NaHS溶液顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）

②常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

（3）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）_______________；從整個生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點是___________。

A.分子式為C8H7OClB.在同一平面上的碳原子最多有8個

C.1mol苯氯乙酮最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.核磁共振氫譜有4個吸收峰

A.向AgNO3中滴加氨水至過量：Ag++NH3H2O=AgOH↓+

B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2+CO2+H2O→2+

已知：R1CHO+R2CH2CHO

回答下列問題：

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________，B中含有官能團的名稱為 _________。

(2)由B生成C的化學方程式為_________。

(3)H的化學名稱為_________。

(4)由D和H生成PPG的化學方程式為_________。

(5)寫出D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6:1:1

(6)D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_________(填標號)

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

(7)以E為起始原料合成選用必要的無機試劑，寫出合成路線流程圖：_________。合成路線流程圖示例：H2C=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br。

（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，寫出電解飽和食鹽水總離子方程式_________

下列說法正確的是__________

A．直流電源的左側(cè)為負極

B．從E口逸出的氣體是H2

C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

D．從C口出來的溶液為NaOH溶液

E．每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 molNaOH

F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3 溶液

G．該離子交換膜為陽離子交換膜

（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為________________________，陰極的電極反應(yīng)式為_________________________ 。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為________________________。

②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應(yīng)式為__________________________。

I.測定廢水中苯酚的含量。

測定原理：+3Br2→↓+3HBr

測定步驟：

步驟1:準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2:將5.00mLamol/L濃溴水（過量）迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3:打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液（過量），塞緊瓶塞，振蕩。

步驟4:以淀粉作指示劑，用0.010mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液V1mL。（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

把待測廢水換為蒸餾水，重復(fù)上述各步驟（即進行空白實驗），消耗Na2S2O3標準溶液V2mL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。

（1）步驟1中量取待測廢水所用儀器是_________。

（2）步驟2中塞緊瓶塞的原因是_________。

（3）步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為_________。

（4）該廢水中苯酚的含量為_________mg/L(用含V1、V2的代數(shù)式表示）。

（5）如果“步驟4”滴定至終點時仰視讀數(shù)，則測得消耗Na2S2O3標準溶液的體積_____V1mL(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；如果空白實驗中的“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測得的廢水中苯酚的含量_________。

II.處理廢水。

采用Ti基PbO2為陽極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過電解，陽極上產(chǎn)生羥基（OH)，陰極上產(chǎn)生H2O2。通過交替排列的陰陽兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁?/span>CO2和H2O。

（6）寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________。

（7）寫出苯酚在陰極附近被H2O2深度氧化的化學方程式：_________。

（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8g，此兩種烴的組成為____（填分子式）。

（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質(zhì)量為78，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式(任意寫一個即可)___________。

（4）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以與Na發(fā)生置換反應(yīng)，寫出此有機物與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式______。

（5） 有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，，苧烯的分子式為____。

(1)氧化物Ⅰ的化學式是________，氧化物Ⅱ的化學式是________。

(2)反應(yīng)①的化學方程式是_________；反應(yīng)②的化學方程式_______；反應(yīng)③的化學方程式是_______________。