A.電解飽和食鹽水產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.紅熱木炭遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體：C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出現(xiàn)白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；

②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________；

④KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，若有5mol還原劑被氧化，則生成的Cl2為________ mol。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA

B.18g重氫氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

C.33.6L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.7g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA

回答下列問題：

(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要的化學(xué)方程式為__。

(2)“水浸”過程中，物料的粒度(顆粒大小)對(duì)鉻殘余量的影響如圖所示，則最佳反應(yīng)條件為__。

(3)“濾渣2”主要成分為Al(OH)3和__(填化學(xué)式)，“過濾2”后，將溶液pH調(diào)至a(a小于6.5)，發(fā)生的離子反應(yīng)為__，若1L所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，有轉(zhuǎn)化為。酸化后所得溶液中c()=__。

(4)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×107mol·L1以下才能排放。含的廢水處理通�？捎贸恋矸ǎ杭尤肟扇苄凿^鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×1010］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于__mol·L1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

(5)已知CH3OH在酸性條件下可被氧化生成CO2，寫出Na2Cr2O7與CH3OH反應(yīng)生成Cr(OH)SO4的化學(xué)方程式__。

(6)某廠用m1kg的鉻渣(含Cr2O340%)制備Cr(OH)SO4，最終得到產(chǎn)品m2kg，則產(chǎn)率為__。

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱是_______________

(2)反應(yīng)①所需的試劑和條件是 ______________；反應(yīng)⑤所屬的反應(yīng)類型為__________________

(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________

(4)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________

(5)有機(jī)物X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基

②分子結(jié)構(gòu)中含有硝基

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6:2:2:1

(6)寫出以和CH3CN為原料，制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_______________

A. 乙烯分子中有一個(gè)sp2-sp2σ鍵和一個(gè)p-p π鍵

B. 乙炔每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個(gè)π鍵

C. 乙烷兩個(gè)C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個(gè)σ鍵

D. 苯分子每個(gè)碳原子均是sp2雜化

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①寫出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___________________________。在元素周期表中，該元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。與Mn同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Mn不同的元素有__________種。

②CO32-的空間構(gòu)型是__________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為___________________________________。

②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為________________________________________。

③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為__________________________________。

A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

【題目】已知短周期元素的離子，，，，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A. 原子半徑A>B>D>C B. 原子序數(shù)D>C>B>A

C. 離子半徑C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性A>B>D>C

（實(shí)驗(yàn)一）碘含量的測(cè)定。取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I-)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中“灼燒”是在__(填儀器名稱)中完成的。

(2)用文字具體描述“定容”過程：__

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為__mL，計(jì)算得海帶中碘的質(zhì)量百分含量為__％。

（實(shí)驗(yàn)二）碘的制取。另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

(4)“適量O2”中能代替O2的最佳物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式為__

(5)若要測(cè)定“I2+水溶液”中碘的含量，可以選擇__作指示劑，用Na2S2O3溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

(6)若得到“I2+水溶液”時(shí)加入硫酸溶液過多，用Na2S2O3溶液滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，產(chǎn)生此誤差的原因?yàn)?/span>__(用離子方程式表示)。