【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

A.X元素可能為Al

B.X元素一定為金屬元素

C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①和②一定為氧化還原反應

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（ ）

A.0～2 min的反應速率小于4～6 min的反應速率

B.2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min)

C.增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)

已知：

回答下列問題：

(1) MnOOH中Mn元素的化合價為________。

(2)“溶浸”中H2O2的作用是________。

(3)“濾渣2”的主要成分有________。

(4)“母液”中溶質(zhì)的主要成分是________，循環(huán)利用該物質(zhì)的方案是________。

(5)“氧化”時，將固體加入水中，70℃水浴加熱，通空氣氧化，將固體全部轉(zhuǎn)化為Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4反應的化學方程式為________。反應后溶液的________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

已知：2RCH2COOC2H5+C2H5OH

(1)B和E的結(jié)構簡式分別為________、________。

(2)B→C的反應類型為________。

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，用星號(*)標出F中的手性碳________。

(4)由E→F的化學方程式為________。

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體的結(jié)構簡式________(不考慮立體異構)。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②核磁共振氫譜顯示為2個峰，且峰面積之比為3：1。

(6)設計由乙烯(CH2=CH2)和乙醇(C2H5OH)制備的合成路線________(無機試劑任選)

【題目】一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應:A(g)+B(g) C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A.反應在前10min內(nèi)的平均反應速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

B.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，則平衡向逆反應方向移動

D.反應至15min時，改變的條件是降低溫度

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ表示t0時升溫對反應速率的影響

A.16x kJ·mol﹣1B.8x kJ·mol﹣1C.4x kJ·mol﹣1D.2x kJ·mol﹣1

Ⅰ.甲同學在實驗室用體積比為1:3的氯氣和空氣(不參與反應)的混合氣體與潮濕的碳酸鈉反應來制備Cl2O，其實驗裝置如圖所示。

已知：Cl2O熔點為-120.6℃，沸點為2.0℃，常溫常壓下為一種棕黃色氣體。

(1)儀器B的名稱為________，KMnO4與濃鹽酸反應生成Cl2的離子方程式為________。

(2)裝置C的作用為________，裝置E中的現(xiàn)象是________。

(3)氯氣與潮濕的碳酸鈉制Cl2O的化學方程式為________。

Ⅱ.乙同學在實驗室用Cl2和熔融的S反應制備S2Cl2，其實驗裝置如圖所示。

已知：S2Cl2熔點為-76℃，沸點為138℃，常溫下為橙黃色的液體，遇水易水解。

(4)W中盛放的試劑為________。

(5)乙同學應進行合理的操作順序為________(填序號)。

a.點燃酒精燈 b.停止通氯氣 c.開始通氯氣 d.熄滅酒精燈

(6)檢驗S2Cl2和水反應的產(chǎn)生的氣體為SO2的實驗操作為________。

(7)本實驗需改進的地方為________。

(1)基態(tài)Ca原子電子所占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________，基態(tài)P原子的價電子軌道表達式為________。

(2)由氟磷灰石制取黃磷(P4)產(chǎn)物中屬于極性分子的化合物是________，與其互為等電子體的分子為________。

(3)黃磷(P4)晶體的空間結(jié)構如圖甲所示，P的雜化軌道類型為________，磷的一種硫化物P4S3的空間結(jié)構如圖乙所示，每個S原子中含有孤電子對的數(shù)目為________。

(4)SiO2的沸點________(填“大于”或“小于”)CO2的沸點，其原因為________。

(5)Ca與Ti、O元素形成的化合物的晶胞結(jié)構如圖所示，則該晶體的化學式為________，若晶胞密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中兩個距離最近的O原子之間的距離為________pm(用含ρ、NA的表達式表示)。