【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是

A. 該反應的平衡常數表達式為K=c(CO)/c(CO2)

B. 該反應的逆反應是放熱反應

C. v正(CO2)=v逆(CO)時該反應達到平衡狀態(tài)

D. c(CO2):c(CO)=1:1時該反應達到平衡狀態(tài)

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1

可能用到的有關數據如下：

制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時，液態(tài)產物經側管流入接收瓶�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a管的作用是________。

（2）A中反應的離子方程式是________。

（3）D的作用是________。

（4）E中冷卻水的作用是________。

（5）尾氣處理時，可選用的裝置是________（填序號）。

（6）錫粒中含銅雜質致E中產生CuCl2，但不影響F中產品的純度，原因是________。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有________（填序號）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．接收器 D．冷凝管 E．吸濾瓶

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是　　

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

⑦非極性鍵只存在于雙原子單質分子中

⑧不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定都為極性鍵

A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

A. P4S3中磷元素為+3價

B. P4S3屬于共價化合物

C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

A. A B. B C. C D. D

A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液

B. 蛋白質溶于水所得分散系可產生丁達爾效應

C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可生成硅酸膠體

D. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

A. 正反應活化能大于逆反應活化能

B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化

C. 由圖可知該反應的焓變△H=+91kJ/mol

D. 反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

試根據以上敘述回答：

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______。

（2）D元素位于周期表中______周期___________族。

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式________________________________________________。

（4）畫出B的原子結構簡圖 ___________________。

（5）用電子式表示化合物 C2D 的形成過程：__________________________________。

(1)下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹的原子半徑為0.089nm)

(1)用元素代號標出它們在周期表中對應位置__________(以下為周期表的一部分)

(2)元素處于周期表中______周期______族

(3)在元素周期表中______的分界處，可以找到制半導體材料的元素

(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是______(填化學式)

(5)C、E形成化合物為______(填化學式)