A. 碳酸鋇與鹽酸反應2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C. 金屬鈉與水的反應 Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

（1）步驟1的主要操作是__，需用到的玻璃儀器除燒杯外有______,_______。

（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。

（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．_____________、過濾、洗滌、烘干。

已知： lg2=0.3，=8，25℃有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)：

(1)已知鋰電池放電時正極的電極反應式為：LiMn2O4+e-+Li+ ===Li2Mn2O4，則錳酸鋰中錳元素的化合價為____。

(2)“浸取”得到的浸取液中陽離子主要是Mn2+，生成Mn2+的離子方程式為_____，檢驗還含有Fe2+的方法是______。

(3)“精制”中加入H2O2的量比理論值大的多，其主要原因是______，若所得溶液中錳離子的濃度為1 mol·L-1，則加入氧化錳調(diào)節(jié)pH的范圍為____(當溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可以認為沉淀完全)。

(4)“沉錳”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4濾餅，二者均可被氧化為Mn3O4，若控溫氧化時溶液的pH隨時間的變化如下圖，則15~150 min內(nèi)濾餅中一定參加反應的成分是______；判斷的理由是____(用化學方程式表示)。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式_______。

（1）發(fā)生裝置中的反應的化學方程式___。是氧化還原反應嗎？___，如果是氧化還原反應，請指出___是氧化劑，___是還原劑。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是__。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用__溶液來吸收有毒的氯氣。

（4）一次實驗中，用濃鹽酸800mL，其密度為1.19g·cm-3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，跟一定量的MnO2充分反應，產(chǎn)生了5.6L（STP）的氯氣。試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量___、___。

（1）上述反應中，__元素的化合價升高，則該元素的原子__（填“得到”或“失去”）電子；而__元素的化合價降低，則該元素的原子被__（填“氧化”或“還原”）。

（2）上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__，用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備 NaClO的離子方程式為__________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是__________________。

(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為

準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品_______。(寫出計算過程， )

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值____________(填“偏高”或“偏低”)。

其主要實驗流程如下：

(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號)。

A．適當升高酸浸溫度

B．適當加快攪拌速度

C．適當縮短酸浸時間

(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+。“還原”過程中除生成Fe2+外，還會生成___________(填化學式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是______________。

(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。

(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。

②設(shè)計以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：__。

（FeCO3沉淀需“洗滌完全”，Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5）。

A. AB. BC. CD. D

A. R的單體之一的分子式為C9H12O2

B. R可通過加聚和縮聚反應合成，R完全水解后生成2種產(chǎn)物

C. R是一種有特殊香味，難溶于水的物質(zhì)

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為n（m+1）mol