廢舊可充電電池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金屬元素，一種混合處理各種電池回收金屬的新工藝如下圖所示。

已知：Ⅰ．濾液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物質(zhì)。

Ⅱ．萃取和反萃取的反應(yīng)原理分別為:

Ni(NH3)62++ 2HRNiR2+2NH4++4NH3 ；NiR2+2H+Ni2+ +2HR

(1)為了加快浸取速率，可采取的措施為__________（任寫一條）。

(2)已知浸取過程中NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和與Ni、Cd、Co浸取率的關(guān)系如表2所示。

表2 浸取過程中氨總量與各離子浸取率的關(guān)系

則可采用的最佳實驗條件編號為_____。

(3)Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)操作①的名稱為_________、過濾、洗滌。

(5)向有機相中加入H2SO4能進行反萃取的原因為_______（結(jié)合平衡移動原理解釋）。

(6)將水相加熱并通入熱水蒸氣會生成CdCO3沉淀，并產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。

(7)上述工藝流程中可能循環(huán)使用的物質(zhì)為______。

(8)已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7。若向物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.0×10-5mol/L時，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)____。

已知：

①

②+HO—R’

③H2C=C=CH2結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，將轉(zhuǎn)化為HCC—CH3

（1）A的系統(tǒng)命名為___。

（2）由D生成E過程的化學(xué)方程式為___。

（3）由G生成H過程的反應(yīng)類型為___。

（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）J中所含官能團名稱為___。

（6）X是比M分子量少14的同系物，則具有下列條件的X的結(jié)構(gòu)有___種。

①含有六元環(huán)

②能使溴水褪色

（7）利用上述流程的相關(guān)信息及所學(xué)知識，設(shè)計流程，由乙醇合成___。

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；B的作用是____________________；C中熱水的作用是_________________________________________。

（2）寫出M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象為_______________________，從中可認識到該實驗過程中催化劑________(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的________。

（4）實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)________(填“能”或“不能”)繼續(xù)進行，其原因是_________________________________。

（2）在烷烴分子中，每增加一個碳原子，1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(填字母)______

A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol

（3）乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學(xué)鍵(如圖)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中會斷裂不同的化學(xué)鍵，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)時乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵

A．乙醇在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)：_________________，斷裂(填序號)___化學(xué)鍵；

B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：_____________，斷裂(填序號)___化學(xué)鍵

已知：

①I2(s)＋I-(aq)I(aq)。

②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質(zhì)。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。

請回答：

（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物中含IO-和IO離子。

①I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為__。

②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快，其原因是__。

（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO-反應(yīng)的離子方程式為__。

（3）步驟Ⅲ，多步操作為：

①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調(diào)整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；

②將溶液A的pH值調(diào)整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；

③將溶液B的pH調(diào)整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。

上述①②③操作中，調(diào)整pH值時依次加入的試劑為__。

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水

（4）步驟Ⅳ，采用改進的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。

①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有__。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵

②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點為__。

（5）將制備的NaI2H2O粗品以95%乙醇為溶劑進行重結(jié)晶。請給出合理的操作排序__。

加熱95%乙醇→____→___→___→____→純品（選填序號）。

①減壓蒸發(fā)結(jié)晶 ②NaI2H2O粗品溶解 ③趁熱過濾 ④真空干燥

(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=___kJ/mol。

①為了同時提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___。

②目前在丙烷脫氫制丙烯時常加入適量的O2，讓其同時發(fā)生下列反應(yīng)：

2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH=-235kJ/mol，通入O2的目的是___。

(2)以C4H8和C2H4為原料發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C4H8+C2H42C3H6(g) ΔH>0。

①某溫度下，上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正c(C4H8)c(C2H4)、逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c2(C3H6)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，該反應(yīng)使用WO3/SiO2為催化劑，下列說法中正確的是___。

A.催化劑參與了歧化反應(yīng)，但不改變反應(yīng)歷程

B.催化劑使k正和k逆增大相同的倍數(shù)

C.催化劑降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分數(shù)

D.速率常數(shù)的大小與反應(yīng)歷程無關(guān)系

②已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol且平衡時C3H6的體積分數(shù)為25%。再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數(shù)___25%。(填“>”、“<”、“=”)

(3)工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副產(chǎn)物為3—氯乙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為

Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)

Ⅱ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即v=，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=___kPamin-1。

②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為12.5%，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=__kPa-1。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位。)

（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素對應(yīng)離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價 鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：____，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個。

（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為_____，羥基間的相互作用力為_____。

（3）不同大小苯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN等。一定條件下，SCN與 MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。

（4）NH3分子在獨立存在時 H－N－H 鍵角為 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+離子中 H－N－H 鍵角變?yōu)?/span> 109.5°，其原因是：_________________________。

（5）已知 C60 分子結(jié)構(gòu)和 C60 晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：則一個 C60 分子中含有σ鍵的個數(shù)為______，C60 晶體密度的計算式為____gcm3。(NA 為阿伏伽德羅常數(shù) 的值)

A.Y、W的茲高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

B.元索的非金屬性：Z>Y>X；原子半徑:X<Z<Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.的電子式可表示為

A.C3H8，C4H6B.CH4O，C3H4O5

C.C2H6，C4H6O2D.C3H6，C4H6O

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①石灰乳與母液反應(yīng)___；

②Mg(OH)2中加入鹽酸的離子方程式：__；

③MgCl2Mg：___。

（2）在海水提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型__

A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng) E．氧化還原反應(yīng)