A.能與鹽酸或 NaOH溶液反應(yīng)

B.苯環(huán)上一氯取代物有 3種

C.結(jié)構(gòu)中含有 4個(gè)甲基

D.1mol該結(jié)構(gòu)可以與13molH2加成

A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應(yīng)的焓變大于零

C. 該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

D. 由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

A.32gS8與 S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.1L0．1mol L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 離子數(shù)為0.1NA

C.2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22．4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成 HCl分子數(shù)為NA

（1）“ 氯化焙燒” 的溫度控制在 650～670℃，如果溫度過(guò)高則對(duì)焙燒不利，產(chǎn)率會(huì)降低，原因是 ______。

（2）水洗后的濾液中溶質(zhì)有鹽酸鹽和大量鈉鹽，取少量濾液加入鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，此鈉鹽為_____（填化學(xué)式）。

（3）氨浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（4）“ 沉銀” 是用 N2H4還原銀的化合物。

①N2H4的電子式是_______。

②理論上，1molN2H4完全反應(yīng)所得到的固體質(zhì)量是______g。

③向所得母液中加入燒堿，得到的兩種物質(zhì)可分別返回________ 、______工序中循環(huán)使用。

（5）助熔劑 Na2CO3和 Na2B4O7有兩個(gè)作用：一是降低了銀的熔點(diǎn)，減少能耗；二是____。利用________的方法可以進(jìn)一步直接精煉銀錠。

（1）制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖（已知酸性：H2CO3＞H2S）：

①裝置a中反應(yīng)發(fā)生的操作為 _________；裝置b中盛放的試劑是________ 。

②裝置c中的長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是________。

（2）制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時(shí)，可合成硫脲，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的堿，合適的加熱方式是__________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）探究硫脲的性質(zhì)：①取少量硫脲溶于水并加熱，驗(yàn)證有NH4SCN生成，可用的試劑是_____（填化學(xué)式，下同）

②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗(yàn)該氣體的方法為 ______。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被還原為Mn2+，CS(NH2)2被反應(yīng)為CO2、N2及SO ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

（1）C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_____；D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為____(用元素符號(hào)表示)。

（2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為____________________，中心原子采用_____________雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為_______，任意寫出一種它的等電子體的化學(xué)式為____________。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：l 36．4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有__________。

（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學(xué)式為______。若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g／mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。

（2）在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號(hào)）。

（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為_____。

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。

（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計(jì)算式)。

（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：___。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___（填元素符號(hào)），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ___。

（2）PO43－ 的空間構(gòu)型是____。

（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有___、 __(各舉一例)。

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為___。

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2-，則1molCN－中含有的π鍵的數(shù)目為____。

（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為____。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度____。

請(qǐng)回答：

（1）D→E的反應(yīng)類型是___。

（2）G中含有的官能團(tuán)名稱為____。

（3）寫出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共___種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（5）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是___(填標(biāo)號(hào))。

a.質(zhì)譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振儀

（6）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任選)：___。