A.AB.BC.CD.D

A.常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大

B.已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，則存在關(guān)系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.25℃，H2SO3HSO3—+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1，該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L-1

D.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

已知：①MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃ 時開始分解。

②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 和有關(guān)物質(zhì)的 Ksp 如下表：

回答下列問題：

(1)為提高“溶浸”過程中的浸取速率，以下方法不能提高浸取速率的是________。

A.將礦石研磨粉碎 B.連續(xù)攪拌 C.延長浸取時間 D.升高溫度 E.適當(dāng)增大稀硫酸的濃度

“溶浸”過程中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 生成，溫度對“溶浸”反應(yīng)的影響如下圖所示， 為減少MnS2O6的生成，“溶浸”的適宜溫度應(yīng)大于___。

(2)“除鐵”步驟中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生反應(yīng)的離子方程為____。

(3) “凈化”步驟的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)。若測得濾液中 c(F-)=0.02molL-1，則濾液中殘留的c(Ca2+) =__。

(4) “沉錳”步驟中 ，加入 NH4HCO3后有無色無味的氣體放出， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)從“沉錳”步驟中要得到純凈無水MnCO3，先將析出的 MnCO3沉淀過濾，再用_______(填化學(xué)式)洗滌更易于干燥。過濾后廢液的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(6)實際生產(chǎn)中， 運用陰離子交換膜法電解得到金屬錳，電解裝置如下圖所示，B電極為直流電源的_________極。該工藝若不使用離子交換膜， 會造成Mn2+發(fā)生副反應(yīng)生成 MnO2， 寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______。

A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA

C.常溫常壓下，32 g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.1NA

回答下列問題：

(1)加入鐵屑的目的是______________________。

(2)第II步中用雙氧水作為氧化劑。請寫出步驟II氧化反應(yīng)離子方程式__________________。

(3)檢驗溶液中含有NH4＋的方法是______________________。

(4)工業(yè)上將流程中產(chǎn)生的濾渣用NaClO堿性溶液氧化可生成一種高效凈水劑(Na2FeO4)，寫出對應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(5)固體銨明礬加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

若將銨明礬加熱灼燒，400℃時剩余固體成分的化學(xué)式為___________。在溫度從800℃到950℃的過程中得到的兩種氧化物，一種為固體，一種為氧化性氣體，該氣體的名稱是___________。

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。

(2)寫出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。

A.驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

B.證明Fe電極被保護(hù)

C.測定中和熱

D.溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

（1）A、C、E、F的化學(xué)式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

（1）A中官能團(tuán)有氟原子、_____和________。（均填名稱）

（2）C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為________。

（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是___________。

（4）化合物 D的分子式為___________。

（5）反應(yīng)⑤生成“ 物質(zhì) F” 和 HCl，則 E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（6）是 F的同分異構(gòu)體，其中 X部分含—COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設(shè)計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無機(jī)試劑任選）。

實驗步驟：

I．先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55℃；

II．待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；

Ⅲ．從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。

（1）儀器 6的名稱是______，反應(yīng)器 2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高_____；分離反應(yīng)器 2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_________。

（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。

A 作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率

B 與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率

C 與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率

D 增大油水分離器 5的液體量，便于實驗觀察

（4）從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到___________（填現(xiàn)象）時，反應(yīng)結(jié)束。

（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品 VmL，分成 6等份，用過量 KI溶液與過氧化物作用，以 0.1mol L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復(fù) 3次，平均消耗量為 V1mL。再以 0．02mol L－1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù) 3次，平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 ______mol L－1。