（1）電解精煉粗銅時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。

（2）調(diào)節(jié)溶液pH的合適試劑為__________。

A．CuO B．Na2CO3 C．Cu2(OH)2CO3 D．稀氨水

（3）在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱后生成CuCl沉淀，寫出離子方程式__________。

Ⅱ．某無機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184。在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8gB和氣體單質(zhì)C，單質(zhì)C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。請(qǐng)回答下列問題：

（4）A中所含的元素為__________（用元素符號(hào)表示）。

（5）寫出A隔絕空氣加強(qiáng)熱的反應(yīng)方程式__________。

（6）寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

A.取試樣溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則試樣溶液中一定存在Na+，不存在K+

B.取試樣溶液滴加NaOH溶液，若開始產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，則試樣溶液中存在Al3+，不存在Mg2+

C.取試樣溶液滴加NaOH溶液，若沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該試樣溶液中一定不存在NH4+

D.取試樣溶液滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該試樣溶液中存在Cl－

A.AB.BC.CD.D

A.0.1 mol氯氣通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B.常溫常壓下，7.8 g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.2NA

C.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C12與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

(1)第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:______。

(2)第②步用到的分離方法是_______。

(3)請(qǐng)從下面儀器中選出第④步操作不需要的儀器_____________(填字母)

A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒 C.泥三角 E.酒精燈 F.坩堝

(4)將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體準(zhǔn)確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中A12O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

(1)由上述條件可以確定的元素編號(hào)及對(duì)應(yīng)元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對(duì)電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強(qiáng)的含氧酸的分子式為______________。

(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過程用電子式可表示為______________________________________。

(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個(gè)電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________。

A.加入Na2SO3溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：SO32-+I2+H2O＝SO42-+2I－+2H＋

B.氧化時(shí)應(yīng)控制在較低溫度（40℃左右），可增大Cl2的溶解度并減少I2的損失

C.分離除去CCl4的操作為萃取，應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行

D.工業(yè)上常在干海帶浸泡液中通入適量氯氣，再采用過濾的方法得到粗碘

A.點(diǎn)②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點(diǎn)③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.點(diǎn)④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1

D.點(diǎn)⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。