（1）寫出下列儀器的名稱：

a.__________________

b.__________________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗。冷凝水由________（填f或g）口通入。

（1）加試劑前要進行的操作是__。裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為__。

（2）從裝置Ⅱ中分離出產品可采取的分離方法是__。

（3）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__(填序號)。

實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如圖：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液30.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為__g·L-1。

②若實驗過程中有部分HI被空氣氧化，則測定結果__(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_________(寫化學式，下同)。寫出“乙丙”轉化的離子方程式：______________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質是__________。寫出“甲乙”轉化的離子方程式：_________________。

請回答下列問題:

(1)B點的沉淀物的化學式為_____

(2)寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式_____

(3)原混合物中MgCl2的物質的量為_____

(4)原固體混合物中NaOH的質量為_____

(5)Q點加入HCl溶液的體積為_____

A.圖中三點對應水電離出氫離子濃度關系：E<A<D

B.若從A點到E點，可采用溫度不變，向水中加入適量的NaAc固體

C.圖中三點對應離子積關系：B>C>A

D.當處在B點時，將pH=3的硫酸與pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

A.海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等

B.工業(yè)生產過程中,海水提鎂通常選用NaOH作為沉淀劑

C.向苦鹵中通入是為了提取溴

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用將其還原吸收

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產活性氧化鋅，步驟如圖：

已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

下列說法不正確的是（ ）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調節(jié)溶液pH至4.1～4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產量沒有影響

D.“沉鋅”反應為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；

c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。

(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_________。此方案第一步的實驗裝置如圖所示：

(2)加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：___________。

(3)若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是___________，作用是：_________。

(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列_________(填序號)氣體的發(fā)生裝置。

①HCl　 ②H2　 ③Cl2　

(5)已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為_____mol/L