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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

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【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點/℃

122.4

-97

-12.3

沸點/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。

(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_____________________________________________。

(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入沸石，其作用是_______________________。

(3)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高產(chǎn)率可以采取的措施有：（答兩條措施）_______________。

實驗二：提純苯甲酸甲酯

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純

(4)用圖B裝置進行水洗提純時，為了洗去苯甲酸甲酯中過量的酸，B裝置中應加入______________。

(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示_________℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說法不正確的是( )

A.還原性：NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3參加反應，則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6 mol

C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

D.被還原的N與被氧化的N為15 ：1

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【題目】水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

(1)①上述四種物質(zhì)中含氧的官能團有____________________________；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____________(填字母)。

A．可與燒堿反應 B．只能與Br2發(fā)生加成反應

C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色 D．可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機物中與互為同系物的是___________(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)_______________(填反應類型)反應可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應化學方程式為__________________________________________________________________。

(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)

如果反應Ⅱ為消去反應，則反應Ⅱ的條件是_______________，反應Ⅲ為加聚反應，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________________。

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【題目】按要求填空：

(1)甲基的電子式：__________________

(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：____________________

(3)2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________

(4)與H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名：_________________________

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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

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【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍

B.Z元素可能是金屬元素

C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

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【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

(1)“酸溶”時為加快反應速率，提高鎳元素的浸出率，可以采取的措施有：________。

(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分為__（填化學式），該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為_________（任寫一種）。

(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，其目的是_________。

(4)“氨解”發(fā)生反應的離子方程式為________。“凈化”時通入H2S的目的是_______。

(5)“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(6)“系列操作”具體是指_________、過濾、洗滌、干燥。

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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是(　　)

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色

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