下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
①．把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的pH
②．用滲析法除去Fe（OH）₃膠體中的Cl^-離子
③．苯酚沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗
④．稱NaOH固體質(zhì)量時(shí)，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進(jìn)行稱量
⑤．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴
⑥．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
⑦．用酒精萃取碘水中的碘．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

被稱為萬能還原劑的NaBH₄，溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑下列說法正確的是（　　）

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�

FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

在有機(jī)化合物中，由于基團(tuán)之間的相互影響，會(huì)使有機(jī)物分子中相關(guān)原子或原子團(tuán)的反應(yīng)活性發(fā)生顯著的變化．
①實(shí)驗(yàn)表明，丙酸分子中“-CH₂-”上的碳?xì)滏I因與“-COOH”相鄰，反應(yīng)活性明顯增強(qiáng)，比如，在紅磷存在時(shí)，丙酸可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成2-溴丙酸（CH₃CHBrCOOH）．
②已知含有“”結(jié)構(gòu)的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在．請(qǐng)結(jié)合①②有關(guān)信息，分析如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中所用NaOH都是足量的，回答問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；圖中A所發(fā)生的反應(yīng)類型是； F中所含官能團(tuán)的名稱是．
（2）C→D的化學(xué)方程式為．
（3）D不可能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母代號(hào)）．
a．水解反應(yīng)     b．消去反應(yīng)     c．銀鏡反應(yīng)     d．酯化反應(yīng)
e．加成反應(yīng)     f．還原反應(yīng)     g．氧化反應(yīng)
（4）F有多種同分異構(gòu)體，其中含有-C≡C-能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類的有機(jī)物共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

NaClO溶液是一種常用的環(huán)境消毒液，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查資料得到氯氣和燒堿在溫度70⁰C以上主要發(fā)生副反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH=?NaClO₃+5NaCl+3H₂O，并設(shè)計(jì)了兩套制備NaClO溶液的裝置，如圖所示：

（Ⅰ）根據(jù)裝置A回答：
（1）燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．大試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）飽和食鹽水的作用是

除去雜質(zhì)氣體HCl

除去雜質(zhì)氣體HCl

；能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶（填能或不能）

能

能

．裝置A還需連一個(gè)怎樣的裝置？

尾氣氣吸收裝置

尾氣氣吸收裝置

．
（Ⅱ）根據(jù)裝置B（電極均為石墨）回答：
（3）裝置B中裝的溶液是-

NaCl

NaCl

，a接電源的極

正

正

-；電解總化學(xué)的方程式為

NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑

NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑

．
（4）電解一段時(shí)間后（原電解質(zhì)尚有利余）取電解液，滴至紅色石蕊試紙上，觀察到的現(xiàn)象是

先變藍(lán)后褪色

先變藍(lán)后褪色

．

A、B、C、D、G 都是含有同一種短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是單質(zhì)．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：


（ l ）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A的一個(gè)分子中只含有10 個(gè)電子，G 是復(fù)合肥料，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)的基本原理，M 的化學(xué)式是．其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；反應(yīng)④的離子方程式是．
（ 2 ）若A、B、C、D、G 均含Y元素，Y元素處于X的相鄰周期、相鄰族，G 可作凈水劑，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)的基本原理，M 元素在周期表中的位置是．其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；反應(yīng)①一⑤中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是．

Ⅰ．如圖為向25mL0.1mol?L^-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-醋酸溶液過程中溶液pH的變化曲線，請(qǐng)回答：
（1）有人認(rèn)為B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？（填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是在BD區(qū)間內(nèi)？區(qū)間．（若正確，此問不答）
（2）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH^-）＞c（H^-），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系是．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）   B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）   D．c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
Ⅱ．已知硫酸鋇的K_sp為1.0×10^-10，碳酸鋇的K_sp為2.58×10^-9，工業(yè)上卻可以將硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，請(qǐng)問至少需要 mol?L^-的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化．實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化的離子方程式為．