【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3℃，沸點(diǎn)為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__，其目的是__，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時(shí)間后，打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。

（2）圖Ⅱ是由Q、Cu、O三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu為+2價(jià)，O為-2價(jià)，則Q的化合價(jià)為___價(jià)。

（3）一種新型陽(yáng)極材料LaCrO3的晶胞如圖Ⅲ所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__；第一電離能I1（Si）__I1（Ge）（填或）。

（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為__；SiO2，GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點(diǎn)較高的是__，原因是__。

（3）如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為__；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。

（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7，屬正交晶系（長(zhǎng)方體形），晶胞參數(shù)為apm、bpm和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為__；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為__g·cm-3（用代數(shù)式表示）。

【題目】聚乙烯醇生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+ CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(C6H13OH)，其中v正，v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正，k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（a）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

該醇解反應(yīng)的ΔH__0（填或）。348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=__（保留2位有效數(shù)字）。

在曲線①、②、③中，k正-k逆經(jīng)值最大的曲線是__；A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是__，v逆最大的是__。

（2）343K時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進(jìn)行初始投料．則達(dá)到平衡后，初始投料比__時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kx__（填增大、小不變）。

（3）該醇解反應(yīng)使用離子交換樹(shù)脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確的是__。

a．參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程 b．使k正和k逆增大相同的倍數(shù)

c．降低了醇解反應(yīng)的活化能 d．提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

回答下列問(wèn)題：

（1）Mn元素基態(tài)原子價(jià)電子層的電子排布式為__；比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是__。

（2）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為__，Fe原子配位數(shù)之比為__。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式：__。

（2）寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：__。

（3）ci2分子的電子式為__。

（4）第一電離能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；電負(fù)性：g__b。

（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的敘述正確的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素

B.d的基態(tài)原子中，2p軌道為半充滿，屬于p區(qū)元素

C.最外層電子排布式為4s1，該元素一定屬于第ⅠA族

D.最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族

A. NH、SO、CO、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO

C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO

A.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6

B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1mol

C.該晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵

D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)

A.X元素的原子序數(shù)是19

B.該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1

C.Xn+中n=1

D.晶體中每個(gè)Xn+周圍有2個(gè)等距離且最近的N3-

A. ①為NN的斷裂過(guò)程

B. ①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C. ④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程

D. 使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)