(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________

(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液,E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________；

(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

回答下列問(wèn)題:

(1)A 的名稱(chēng)為________，E 中官能團(tuán)名稱(chēng)為________。

(2)B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)由 C 生成 D 的化學(xué)方程式為___________

(4)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為_________，⑧的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(5)F 的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種。

a．能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．含有-CHO

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是___________。

（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。

（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）______________、___________，過(guò)濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。

A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)

B.鉀的焰色實(shí)驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

C.焰色實(shí)驗(yàn)是某種金屬元素灼燒時(shí)所具有的特殊顏色，是化學(xué)變化

D.沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為

(1)過(guò)濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”過(guò)程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如右圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______。

(4)向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時(shí)溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是_______。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有CO2氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______________。

試填空：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

B________，D________，F________。

(2)鑒別D溶液中陽(yáng)離子的方法是________________________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A＋E→F＋C：____________________________________________________。

②B＋F→D：________________________________________________。

(1)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分的濃度為：

①此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______注明單位．

②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3kJmol-1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=______ kJmol-1

(2)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下,發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4CH3COOH,請(qǐng)回答：

①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______

②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______（寫(xiě)2種）

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為______,每消耗3molCu2Al2O4時(shí)被還原的HNO3為______mol

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是：500℃時(shí), CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2, Li4SiO4再生,該原理的化學(xué)方程式______．

A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式為C13H18O2

C.布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種

D.布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物