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【題目】某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水的電離與離子水解）。

陽離子

K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋

陰離子

OH－、Cl－、CO32－、SO42－

某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱）：

下列說法正確的是

A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42－

B. 原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C. 濾液A中可能含有K＋

D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10-12molL-1

、Na+、、Cl-

一定能大量共存

+H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、、

不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+

A.AB.BC.CD.D

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【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說法中正確的是

A. 該電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 該電池放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)

C. 該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連

D. 該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC

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【題目】下列裝置有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置Ⅰ：可以用來驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱

B.裝置Ⅱ：可以用來比較和的熱穩(wěn)定性

C.裝置Ⅲ：從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氣體

D.裝置Ⅳ：可用于吸收氣體，并防止倒吸

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【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法不正確的是（　　）

A. X是N2O5

B. 可用排水法收集NO、NO2氣體

C. 工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸

D. 由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

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【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

①M(fèi)g在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子 ，因此還原性Al>Mg；

②氧化劑具有氧化性；

③有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

④2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS,由此可以判斷氧化性：Cl2>S

⑤氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

A．②③④ B．②④ C．①②⑤ D．①②

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【題目】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（ ）

A.的還原性強(qiáng)于金剛石B.另一種化合物是

C.納米級金剛石粉末可以透過半透膜D.這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH>7

B．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1

C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)

D．在M點(diǎn)：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

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【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D.V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

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