(1)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_______點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在__________(填“c點以上”或“c點以下”)。

(2)滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_____(填字母序號)。

A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C.滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D.滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

(3)若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。(保留4位有效數(shù)字)

(4)a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

【題目】某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的，下列判斷正確的是（ ）

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、；②有膠狀物質生成；③有氣體產生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應.

A.①③⑤B.①②③C.②③④D.②④⑤

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH應調至______。

(2)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為_________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為_____。

A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2氣體通入新制氯水中

C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2氣體通入澄清石灰水中

【題目】稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國稀土儲量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應（注：鈰常見的化合價為和，氧化性：）。下列說法正確的是（ ）

A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：

B.溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：

C.鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近元素

D.金屬保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為__（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3）：c（CO32）=2：1，溶液pH=__。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應的ΔH=__。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（填“A”或“B”）。

（3）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___。

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c.CO2和H2的轉化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂

②產物甲醇可以用作燃料電池，堿性條件下的甲醇(CH3OH)燃料電池負極反應式：__。

（1）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

①該反應中的還原劑是_____________。

②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________→__________。

③寫出該反應的化學方程式_______________________。

（2）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

①MnO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

下列關于反應①的說法中正確的是______________(填字母序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5

c．生成2.24 L(標況下)SO2，反應轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關系是：Mn2＋＞Cu2S

（3）在稀硫酸中，和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應。

已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。

（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵固體有如下反應：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為________。

鈦有“生物金屬”和“未來金屬”之稱，鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。

（1）基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達式為___________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有___種。

（2）金屬鈦的熔點、硬度均比鋁大，可能的原因是____。

（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是__________ (填化學式)。

（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如圖所示。

①組成該物質的元素中，電負性最大的是__________ (填元素名稱)。

②M中碳原子的雜化形式有___________種。

③M中不含__________ (填字母代號)。

a．π鍵 　　b．σ鍵 c．配位鍵

d．氫鍵 　　e．離子鍵

（5）①金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積，則晶胞中鈦原子的配位數(shù)為_____。

②設鈦原子的直徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，鈦原子的摩爾質量為M g·mol－1，則晶體鈦的密度為________g·cm－3。

③金屬鈦晶胞中有若干個正四面體空隙，如圖中a、b、c、d四個鈦原子形成一個正四面體，其內部為正四面體空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么形成的氫化鈦的化學式為__________。

已知：化學析出時用NaClO3作析出試劑，每生成0．05 mol MnO2時消耗0．02 mol NaClO3。

根據(jù)以上工藝流程及信息，判斷下列說法不正確的是

A.步驟Ⅰ中的試劑甲必須具有較強的還原性

B.步驟Ⅲ發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3—+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2+8H+

C.若用電解法，則MnO2將在陽極產生，電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

D.測定步驟Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先將Mn2+轉化為Mn，然后再用0．1 mol·L-1 HCl標準溶液滴定的方法

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 L H2S

D. 每0.5molH2S參與反應，有1 mol H＋經質子膜進入正極區(qū)