【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為；C元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物；C、E同主族。

(1)D在周期表中的位置為______；B的原子結構示意圖為______。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應水化物的化學式為______。

(3)元素C、D、E的原子半徑大小關系是______(用元素符號表示)。

(4)C、D可形成化合物，含有的化學鍵是______。

(5)A、C兩種元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式為______。

A.0.1mol·L-1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、

B.無色透明的溶液：Cu2+、、、

C.使pH試紙變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-

D.水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、、、

A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B.與互為同分異構體的芳香化合物有6種

C.C5H12的一氯代物有8種

D.菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有離子鍵的是______(填序號，下同)

(2)含有共價鍵的離子化合物是______，其中含有非極性共價鍵的物質的電子式為______。

(3)屬于共價化合物的是______。

(4)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是______。

(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導電的物質是______。

(6)用電子式表示的形成過程：______。

A.用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+的離子反應方程式：2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓

B.含氟牙膏防治齲齒的原理是氟離子會跟羥基磷灰石發(fā)生沉淀轉化生成氟磷灰石的離子反應方程式：Ca5(PO4)3(OH) +F- Ca5(PO4)3F +OH -

C.用TiCl4制備TiO2的化學方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl

D.已知在重鉻酸鉀溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-+ H2OH＋+ 2CrO42-

A. 加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產量

B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率

C. 僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大

在410～440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是

A. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小

B. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大

C. 乙醇進料量一定時，隨溫度的升高，乙烯選擇性一定增大

D. 選擇適當的催化劑在一定條件下，可大幅提高乙烯在最終產物中的比率

A.在pH=0的溶液中：、Al3+、OH-、

B.在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、、Cl-

C.在加入NH4HCO3產生氣體的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

D.加入Al片能產生H2的溶液：、Ca2+、、

A.用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高溫下能自發(fā)進行，則該反應ΔH＞0、ΔS＞0

B.常溫下等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同

C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值增大

D.對于反應2SO2＋O22SO3，使用催化劑能加快反應速率并提高SO2的平衡轉化率