某有機物完全燃燒時只生成二氧化碳與水，取2.3g 該有機物完全燃燒，將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7g，繼續(xù)將產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重4.4克，已知該有機物相對分子質(zhì)量為46．
（1）求該有機物的分子式；
（2）寫出該有機物可能的同分異構體的結構簡式．

現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學式）
（3）A、B兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，其離子方程式
為
（4）將B單質(zhì)與石墨按右圖裝置連接，石墨電極的名稱為；另一電極反應式為：．
（5）C的一種氧化物是常見的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O₂處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉化為石膏（CaSO₄?2H₂O）．假設在轉化過程中C元素不損失，每天處理1120m³（標準狀況下）含2%（體積分數(shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏？

有乙烷和乙炔的混和氣體200ml，在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應，最多消耗H₂100ml（相同條件），則原混和氣體中乙烷和乙炔的體積之比為（　�。�

4P（紅磷s） P₄（白磷s）；△H=+17kJ?mol^-1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（　�。�

下列化學用語表達正確的是（　�。�

生活離不開化學，下列對生活中各種物質(zhì)的認識不正確的是（　　）

某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表．解答40-42小題：

實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	滴定管讀數(shù)		消耗標準NaOH溶液的體積mL
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

（1）請根據(jù)如圖（滴定管的局部）讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中的兩個空格．
（2）列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關數(shù)據(jù)，不必計算結果）
（3）該同學欲測量一個玻璃容器的容積．他先量取20.00mL 3.820mol/L的H₂SO₄溶液注入該容器，加蒸餾水直至完全充滿容器．待混合均勻后，從中取出25.00mL溶液置于錐形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去堿液22.60mL．計算該玻璃容器的容積．

聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al₂O₃）可制取聚合鋁．實驗步驟如圖：

（1）寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸反應的離子方程式：，，
（2）用36.5%的鹽酸配制20%的鹽酸，操作步驟是（依次寫出），配制過程中所需的定量儀器是．
（3）聚合鋁（PAC）的分子式為[Al₂（OH）_aCl_b]_m，聚合鋁中OH^-與Al³⁺的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n（OH^-）/3n（Al³⁺），當B=2/3時，b=（填入合適數(shù)字）．
（4）聚合過程主要利用了Al³⁺的性質(zhì)是．
（5）要測定1mol聚合鋁中a的值．
①測定時所需的試劑是（填代號）．
（a） NaOH（b）AgNO₃（c） pH試紙（d） HNO₃
②需要直接測定的物理量是（用文字表示）．若該物理量的數(shù)值用β表示，試寫出聚合鋁中a值的表達式．
③測定過程中所需的基本操作是（按操作先后順序的代號列出，可重復選擇）．
（a） 洗滌（b） 過濾（c） 稱量  （d） 干燥（e） 冷卻．

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：
方案一：取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2-沉淀，測定沉淀的質(zhì)量．
方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定．
方案三用稀酸將CO₃^2-轉化為CO₂，測定CO₂的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作．稱量時所需定量實驗儀器為．判斷是否達到恒重的標準是．
（2）方案二的具體過程如圖甲：
①操作1所需要的儀器有．
②滴定時選擇的指示劑為甲基橙．當溶液時，說明達到了滴定終點．
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是．
④滴定時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出，則測定結果．（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結果．
（3）方案三的實驗裝置如圖乙：操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W₃ g．該方案樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為（用代數(shù)式表示）．上圖中裝置A的作用是．裝置C的作用是．有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．改進措施可以是．
（4）若用如圖丙裝置對樣品進行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量．則下列裝置中，最合理的是．（選填序號）

已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1．
（1）A原子的結構示意圖為；A元素在周期表中位置為．
（2）寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式．
（3）A和C形成的化合物的電子式為，該化合物的水溶液呈性（填“酸”或“堿”）．
（4）A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結構上看其原因是．A、B、C三元素形成簡單離子的半徑大小順序為．（用離子符號表示）
（5）比較A、B單質(zhì)活潑性的實驗方法是．