請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：乙_________，F(xiàn)__________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應__________。

③F與黃綠色氣體乙反應____________。

④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。

A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-

B.由水電離出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

C. =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-

D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

下列說法不正確的是

A. Y的分子式為C10H8O3

B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇

C. 一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應和縮聚反應

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2

①符合通式CnH2n+2 的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵

②苯能使溴水褪色，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

③乙酸與油酸一定不是同系物

④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反應類型相同

⑤與是同分異構(gòu)體

⑥相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是 CH4

⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 種

A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦

2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4＝2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl

4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為_____。

（2）草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

（3）與SiF4互為等電子體的陰離子的化學式為______。

（4）CH3COOH易溶于水，除了它是極性分子外，還因為_______。

（5）錳的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，錳晶體中每個錳原子距離最近的錳原子數(shù)目為______。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將_________(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（2）氨氣常用__________________檢驗，現(xiàn)象是________________。

（3）通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。________

下表中為生成氫氧化物沉淀的pH

（1）“氧化”一步中發(fā)生反應的離子方程式為______。

（2）“調(diào)節(jié)pH”一步應調(diào)節(jié)溶液的pH=9.8，其目的是_______。

（3）“熱解”一步溫度控制在75℃左右，其原因是_____。

（4）從“過濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類物質(zhì)主要有______(填化學式)。

（5）輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]，則“熱解”一步發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（1）常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL-1CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。

①B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)_____c(CH3COOH)+c(OH-)(填“＞”、“=”或“＜“)。

②C點為理論上的反應終點，則該滴定實驗應選用的指示劑是____，此時溶液的pH大于7，原因是____（用化學用語表示）。

③點D所示溶液中c(H+)、c(OH-)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)四者之間的等量關(guān)系式為：c(OH-)-c(H+)=______。

（2）已知常溫時Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。

①常溫下，某溶液中c(Mg2+)=5.6mol/L，欲除去該溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-5mol/L)，需要調(diào)節(jié)pH的范圍為______＜pH＜_____。

②常溫下，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)平衡常數(shù)的值為_______。

【題目】（1）一定溫度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_____(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中的值_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O，已知：

a.常溫下，CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。

則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____。

（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______。

②該溫度下，將0.01molL-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=______。

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣______。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定

④將0.1molL-1H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為______。

（4）人們配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵晶體先溶于_____，然后再加水稀釋，通過增加溶液中______離子的濃度，來抑制鐵離子的水解，當實驗室制備氫氧化鐵膠體時，常采用的方法是向_______中滴加數(shù)滴氯化鐵溶液，并持續(xù)加熱至沸騰，以促進鐵離子的水解。

（5）欲除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子和亞鐵離子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，使含鐵雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。