【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

A.H2O 比 H2S 穩(wěn)定，是因為 H2O 分子間有氫鍵，而 H2S 分子間只有范德華力

B.二者中心原子雜化方式均為 sp2 雜化

C.H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，說明 O 元素的非金屬性強于 S 元素

D.鍵角 H2O 大于 H2S，是因為氧的電負性大于硫，兩個 O-H 鍵之間的排斥力大于兩個 S-H 鍵的排斥力

【題目】恒溫恒容條件下，發(fā)生化學反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列選項中不能作為達到平衡的標志的是(　　)

A. 混合氣體顏色不再變化

B. 單位時間內(nèi)生成nmol氫氣的同時生成nmol碘蒸氣

C. 若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進行反應(yīng)，體系的溫度不再變化

D. 2v(H2)正＝v(HI)逆

(1)表中元素________(填寫元素符號)的非金屬性最強；元素________(填寫元素符號)的金屬性最強，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為________>________(填寫化學式，下同)。

(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸的分子式是_________________。

【題目】目前，元素周期表的第7周期已被填滿。2017年，第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱：鉨、鏌、、。已知第113號元素與元素同主族，根據(jù)元素周期律的知識，下列預測或說法合理的是

A.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤB族

C.的非金屬性比的弱

D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關(guān)敘述正確的是

A.上述甲、乙、丙、丁結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn) 6 種元素

B.甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C.甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)，生成物中含有配位鍵

D.丁可以是 NH3，也可以是 NF3

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

【題目】已知：（HF）2（g）2HF（g） △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m（總）與總物質(zhì)的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：T1< T2

B.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）<K（c）

C.反應(yīng)速率：v（b）>v（a）

D.當30g·mol-1時，n（HF）：n[（HF）2]=2:1

A.124 g P4 含有 P—P 鍵的個數(shù)為4NA

B.1molCH4 中含有 C—H 鍵的個數(shù)為4NA

C.12g金剛石中含有 C—C 鍵的個數(shù)為4NA

D.1molCO2 晶胞中含NA 個 CO2

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度