（1）H2S經(jīng) K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學式是____。

（2）COS（羰基硫）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉移3.612×1024個電子，則參加反應COS（羰基硫）的物質的量是____mol。

（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應生成S和H2O，說明SO2具有____性。CO在催化劑存在時可與SO2反應，轉化為一種固體和一種無害氣體。該反應的化學方程式是___。

（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應的化學方程式是____。

②你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____（填序號）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工廠的煙囪造高　

c．燃料脫硫 d．開發(fā)新能源

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

【題目】用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG=lg[]，298K時，向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）

A.溶液pH和AG的關系式為AG=14-2pH

B.對G點溶液，c(Na+) = c(X-)

C.298K時HX的電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5

D.溶液中水電離的c(OH-) F點<P點

A.放電時，Zn片做負極，發(fā)生的電極方程式為Zn + 2e-=Zn2+

B.放電時，混合液中的Cl-向B移動

C.充電時，聚苯胺被氧化

D.充電時，A端接電源的正極

A.

B. AlNaAlO2Al(OH)3

C. FeFeCl2FeCl3

D. NaNa2ONaOH

（1）工業(yè)上常將ClO2制備成NaClO2固體以便運輸和貯存，流程如下：

①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化劑”或“還原劑”）。

②在吸收器反應時應控制溫度低于5℃的原因是：____。

③操作a：55℃蒸發(fā)至有大量晶體析出、____、用介于38℃~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥，得到NaClO2固體。

（2）將ClO2溶于水得到溶液，為測定其濃度，進行以下實驗操作：

步驟1：取待測ClO2溶液20.00mL于錐形瓶中；

步驟2：用稀H2SO4調節(jié)溶液pH <2.0，加入足量的KI晶體充分反應；

步驟3：加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，試計算溶液中ClO2的物質的量濃度（寫出計算過程）。____

（1）燒結時往往需要加入MgO以提高燒結產物的轉鼓指數(shù)，下圖是轉鼓指數(shù)與MgO含量的關系曲線。根據(jù)此圖可知，最適宜的MgO含量是____%。

（2）燒結產物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及氣體X。氣體X是____。

（3）堿浸前需將燒結產物進行粉碎，其目的是____。堿浸過程中，NaFeO2可與水反應生成NaOH和一種含鐵的化合物，該含鐵的化合物是____。

（4）酸化時發(fā)生反應的離子方程式是____。

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動

A. MnO4-處理完全后，實驗結束時左側可能會生成沉淀

B. 右側產生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 當電路中轉移6mole-時，可以產生87gMnO2沉淀

D. 為了增大右側溶液的導電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境

(2)質量相同的H216O和D216O所含質子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為________，電解產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________，質量之比為________。

(3)2 g AO32-電子數(shù)比質子數(shù)多3.01×1022個，則A的相對原子質量為__________。