如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體． 下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　�。�

化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其根本原因是（　�。�

由乙烯推測丙烯（CH₂=CHCH₃）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不正確的是（　�。�

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH將（　�。�

某些不合格的建筑裝飾材料會緩慢的釋放出濃度過高、影響身體健康的氣體，這些氣體最常見的是（　�。�

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）

“家庭小實(shí)驗(yàn)”是指利用家庭生活用品來進(jìn)行的簡單化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)不能稱為“家庭小實(shí)驗(yàn)”的是（　　）

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO^-₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）氣體D溶于水呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（2）C、E排人大氣中會造成大氣污染，可用石灰乳吸收1：1的該混合氣體，僅生成一種含鈣元  素的化合物，其化學(xué)式是．
（3）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（4）A1與NO^-₃在堿性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO^-₃的物質(zhì)的量之比是．

（1）在學(xué)習(xí)過程中要善于歸納總結(jié)，同樣的反應(yīng)物在不同的情況下反應(yīng)產(chǎn)物出現(xiàn)不同，如Na和O₂反應(yīng)的產(chǎn)物由條件控制，Zn與H₂SO₄反應(yīng)由硫酸濃度控制，NaOH與CO₂反應(yīng)生成的鹽由相對量控制．下列反應(yīng)也可能得到不同的產(chǎn)物是．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO₃ C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反應(yīng)的產(chǎn)物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵反應(yīng)，當(dāng)Cl₂過量時(shí)生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl₂．為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl₂；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl₃；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是．
b．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變血紅色 溶液變血紅色	固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含 FeCl2 FeCl2

c．結(jié)論：．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化，該變化過程的離子方程式為．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子	Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為[要標(biāo)明離子符號，如n（Na⁺）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為．若不考慮離子的水解因素，忽略H⁺和OH^-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為[按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]．