【題目】是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應為�；卮鹣铝袉栴}：

a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液

（1）裝置A的作用是制備________，反應的化學方程式為________。

（2）完成下表實驗過程：

（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學預測轉變?yōu)?/span>，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，________。

【題目】（1）有機物的名稱為_____________；

（2）已知某有機物的分子式為C3H8O，紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，氫譜三個峰的面積之比分別為1∶1∶6，寫出其結構簡式___；

（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①烴A的分子式為__________；

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為______；

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為_______，_____，_____（任寫3種）。

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問題：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

（2）SO42－的立體構型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有____________。

（4）CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示。

①該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)為________，它代表________原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

A. 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0

B. 2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＞0

C. 2A＋B=2C　ΔH＜0

D. 2C=2A＋B　ΔH＜0

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

（1）取9.0g該混合物，加入足量濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為________________L(保留2位小數(shù))。

（2）向上述反應后的混合溶液中再加入足量稀鹽酸，產生560mL氣體(標準狀況)。列式計算原固體混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物質的量之比。________________

（1）取少量淀粉溶液，加入3~5滴稀硫酸，加熱幾分鐘。淀粉水解反應的化學方程式為________________

（2）取少量冷卻后的水解液，向其中加入銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡產生。他由此認為:水解產物中沒有葡萄糖。他的結論是否正確?________________，理由是________________

（3）用5t含淀粉80%的糧食，可以制得葡萄糖的質量為______。(假設淀粉的轉化率為81%)

【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實驗測得反應體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結果如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗時的溫度T2高于T1

B. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

C. 實驗①前20 min的平均反應速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等質量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關

【題目】已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，現(xiàn)將轉變?yōu)?/span> 的方法為( )

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

【題目】研究、、等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。

（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成和，其反應為：

①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度（c）隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是________。（已知在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）

實驗溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號（℃）

②圖2表示NO的平衡轉化率（a）隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時的體積分數(shù)為25％。該反應的平衡常數(shù)________。

（3）利用原電池反應可實現(xiàn)的無害化，總反應為，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為________。