A.水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖所示，與每個Ca2＋距離最近的F－為4個

C.H原子的電子云圖如圖所示為球形

D.金屬Cu的原子堆積模型如圖所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

【題目】偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作為運載火箭的推進劑。

（1）已知：

和反應生成、和并放出大量熱，寫出該反應的熱化學方程式（ 用含 、 、 的代數(shù)式表示）__________。該反應______（填“是”或“不是”）自發(fā)反應，判斷的理由是_______。

（2）肼（ ）也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負極反應式為_________________________________。

（3）將4molN2O4放入2 L，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數(shù)（）隨溫度的變化如圖2所示

①D點v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。

②A、B、C點中平衡常數(shù)K的值最大的是________點。 時，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為________；若達平衡時間為5 s，則此時間內(nèi)的平均反應速率為________。

③若其條件不變，在原平衡基礎上，再加入一定量，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”）。

【題目】如圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）A的化學式為___，C的電子式為___；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

D+G→H___；

F+J→B+C+I____；

（3）2molNa2O2與足量C反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；

（4）I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___；

（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中 I與G的體積之比為___。

A.AB.BC.CD.D

(1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時，要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是____________。已知25℃、101 kPa時，1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出896 kJ熱量，則甲烷的熱值為___kJ·g-1。

(2)一定溫度下，在偏鋁酸亞銅(CuAlO2)的催化作用下，CH4與CO2轉(zhuǎn)化成乙酸，可實現(xiàn)“CO2減排”，寫出反應的化學方程式__________，其優(yōu)點是_____(請寫出一條)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。

①下列措施能夠加快化學反應速率的是______。

a. 使用催化劑 b. 降低溫度 c. 及時分離水

②若上述反應在恒容密閉容器中進行，則下列敘述能說明該反應達平衡的是_____。

a. 混合氣體的質(zhì)量不再變化

b. c(NO2) = 2c(N2)

c. 單位時間內(nèi)生成1 mol CO2，同時生成2 mol NO2

(4)甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2-的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示:

①b極電極反應式為_________。

②若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L(假設空氣中O2體積分數(shù)為20%)，則理論上消耗甲烷____mol。

（1）連接儀器、___、加藥品后，打開 a，然后滴入濃硫酸，加熱；

（2）銅與濃硫酸反應制備 SO2的化學方程式是___；

（3）品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是___；

（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明 SO2具有___性。

Ⅱ、上述實驗中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___

（2）反應后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42－和Br－的實驗報告。___

限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0．3 mol N2和0．5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，此時H2的轉(zhuǎn)化率為___；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___(填選項字母)。

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應：

2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)H=+44.0 kJ／mol

則2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)H =___kJ／mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______，控制其他條件不變，增大壓強，K值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【題目】、、三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2，原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4；單質(zhì)與足量溶液反應可生成（標準狀況下）氫氣，此時轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。

（1）寫出各元素的名稱：______，______，______。

（2）寫出的最高價氧化物對應的水化物與的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式：____________。

（3）形成的簡單離子的氧化性比形成的簡單離子的氧化性______ （填“強”或“弱”），其原因是______。

【題目】有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)為，試回答下列問題：

（1）若該微粒代表一種原子，則這種微粒的符號是______；

（2）向該微粒（帶負電荷）的鹽溶液中加入溶液時會出現(xiàn)白色沉淀，則這種微粒的符號是______；

（3）某原子失去一個電子形成該微粒，則這種微粒的符號是______；

（4）某原子得到兩個電子形成該微粒，則這種微粒的符號是______。

下列判斷正確的是（ ）

A.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3

B.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3和Na2CO3

C.原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L-1

D.通入CO2在標準狀況下的體積為448mL