【題目】已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為：，下列說(shuō)法中正確的是

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H8O8BrCl

B.該物質(zhì)能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1 mol 該物質(zhì)最多能與 2 mol 溴水發(fā)生反應(yīng)

D.一定條件下，1 mol 該物質(zhì)最多能與 9 mol NaOH 反應(yīng)

【題目】甲、乙兩種非金屬元素：①甲元素形成的單質(zhì)比乙元素形成的單質(zhì)易與化合；②甲元素形成的單質(zhì)能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；④甲元素形成的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙元素形成的單質(zhì)的低；⑤甲元素的簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性比乙元素的簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性強(qiáng)；⑥甲的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能說(shuō)明甲元素的非金屬性比乙元素強(qiáng)的是（ ）

A.①②⑥B.①②④⑤C.①②D.④⑤

（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構(gòu)型為直線形的有________(填序號(hào)，下同)；粒子的立體構(gòu)型為V形的有________；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有________；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有____；粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有____。

（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.可用溴水來(lái)檢驗(yàn)肉桂醛分子中的碳碳雙鍵

B.肉桂醛和苯甲醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.與肉桂醛官能團(tuán)相同的芳香族同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種

D.肉桂醛分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器c的名稱為___________。

(2)將b中液溴緩慢滴入a瓶的無(wú)水苯及鐵的混合體系中，充分反應(yīng)即可得到溴苯，通過(guò)下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后________除去未反應(yīng)的鐵屑；

②產(chǎn)品依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。此過(guò)程需要分液操作，分液時(shí)溴苯應(yīng)從_________(填儀器名稱)的_______(填“上口”、“下口”)分離出。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。

(3)經(jīng)過(guò)上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，必須進(jìn)行的操作是________。

(4)裝置d中所裝的試劑為______________，作用是_______________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，進(jìn)行的操作及現(xiàn)象是__________。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(2)反應(yīng)開始至2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為____

(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____

A.及時(shí)分離出Z氣體 B.適當(dāng)降低溫度 C.增大Y的濃度 D.選擇高效催化劑

(4)2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____(填“增大”“減小”或“相等”)

(5)可以判斷上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____

A.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D.n(A):n(B):n(C)等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比

(1)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10％H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示。在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為______。當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是______。

(2)工業(yè)上常用CuSO4來(lái)制備CuCl。在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應(yīng)為 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O H＜0，要加大CO的吸收率，適宜的條件是_____________。

(4)工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液(密度為1.2g·cm-3)，配制該溶液所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_______，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

(5)工業(yè)檢測(cè)CuCl產(chǎn)品的純度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平(含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片)、燒杯外，還必需___________________。

A. 分子式為C5H10的烯烴

B. 分子式為C4H8O2的酯

C. 甲苯()的一氯代物

D. 立體烷()的二氯代物

（1）過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

（2）還原過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：__________，若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl，寫出離子方程式___________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是：______________________________。

（4）隨著PH值減小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)

A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小

（5）如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃ 時(shí)，CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，從生成物的角度分析，其原因可能是_____。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：______。

A. 原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞N

C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D. X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價(jià)不完全相同