【題目】已知、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，核內只有1個質子，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，與同主族，下列說法正確的是（ ）

A.的原子半徑在五種原子中最大

B.一定條件下，的單質能與水反應

C.與形成的化合物只有一種

D.的最高價氧化物的水化物的酸性比的弱

【題目】已知同周期的、、三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為，下列說法正確的是（ ）

A.三種元素的原子序數(shù)按、、的順序增大

B.單質的氧化性按、、的順序減弱

C.原子半徑按、、的順序增大

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、的順序增強

A.若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液變渾濁

B.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃H2SO4 ，B為CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞C＞Si

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

某同學利用如圖裝置測定化學反應速率。

(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)

（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是__；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__。

（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是___。

Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實驗時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設計了如下的方案。

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。

（2）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。

（3）請完成表格內二處空白__、__。

（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。其中反應速率最快的階段是__，原因是___。

（1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式___。

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B. 若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+ ,涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2

A. A曲線表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

B. B曲線表示向Na[Al(OH)4]溶液中滴入HNO3溶液至過量

C. C曲線表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. D曲線表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失