(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。

【題目】已知甲醛()分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是( )

A.B.C.D.

請回答下列問題：

(1)儀器 a 的名稱是________________。

(2)連接好裝置后，首先應(yīng)進行的操作是 _____________

(3)向儀器a中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B、C三裝置中均無明顯現(xiàn)象，其原因是___________、_______________ 。

(4)儀器a中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________ 。

(5)裝置C中發(fā)生的反應(yīng)中，SO2體現(xiàn)_________性。

(6)實驗開始前，甲同學(xué)稱量裝置 E 的質(zhì)量，并將m g鐵碳合金樣品放入儀器 a 中，再加入足量的濃硫酸，待儀器a中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g。據(jù)此甲同學(xué)計算鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________________(寫表達式)。

(7)乙同學(xué)認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算得到的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中的CO2、H2O進入裝置E中使n增大。你認為改進的方法是_____________。

(8)丙同學(xué)認為 ，即使乙同學(xué)認為的偏差得到改進 ，依據(jù)此實驗測得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能仍會有誤差。 你認為其中的原因是_____。

A.用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

請回答下列問題：

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式) 。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。

(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：

②______________________________________，

⑤__________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。

A.v(NH3)=v (O2)B.v (O2) =v(H2O)

C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2) =v(NO)

A.X是N2

B.汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的

C.NH4+中含有非極性共價鍵

D.上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。

（2）檢驗化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

（3）試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。

（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。

（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小

C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小