【題目】向和的混合溶液中不斷加入溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.

B.溶液的物質(zhì)的量濃度為

C.與的物質(zhì)的量濃度之比為

D.段反應(yīng)的離子方程式為

A.煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2

B.SiO2在“浸出過濾”步驟中和Fe2O3一起除去

C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化的原理為：2H＋+2CrO42－Cr2O72－+H2O

D.該工藝中“煅燒”產(chǎn)生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產(chǎn)成本，為完全除去AlO2－，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

A.裝置①驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的影響

B.裝置②驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響

C.裝置③測(cè)定中和熱

D.裝置④比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響

A. a點(diǎn)溶液的pH=12

B. b點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

D. d點(diǎn)處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

A.加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則溶液中一定含有

B.先加氯水，再加溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，則溶液中一定含有

C.用潔凈的玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有

D.向溶液中加入稀鹽酸至酸性，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中定含有

A.1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NA

B.25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個(gè)S－S鍵

【題目】某溫度下，向如圖所示裝置中分別通入等質(zhì)量的四種氣體（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁摩擦不計(jì)），下列說法中正確的是（ ）

A.中裝的是B.和中氣體物質(zhì)的量之比為

C.和中氣體分子數(shù)相等D.和中氣體密度之比為

A.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

C.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)

D.2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。

（4）向?yàn)V液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由_。

（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖，轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。

下列結(jié)論或推斷不正確的是(　　)

A.實(shí)驗(yàn)①、②表明適當(dāng)升高溫度，降解反應(yīng)速率增大

B.根據(jù)推斷，在原來?xiàng)l件下適當(dāng)升高溫度和調(diào)高pH，p－CP的分解速率可能保持不變

C.313 K、pH＝3時(shí)，在0～100 s內(nèi)，p－CP的分解平均速率約為1.8×10－2mol·L－1·s－1

D.室溫下調(diào)節(jié)溶液pH＝10，可使催化劑失去活性， p－CP幾乎不分解