（1）已知：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=-45.8kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH2=-1277.0kJ·mol-1

則2CO2(g)+2H2O(g)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH3=____。

（2）電化學(xué)法還原二氧化碳為乙烯原理如圖所示。

A為電源的___極(填“正”或“負(fù)”)，陰極電極反應(yīng)式為___。電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上產(chǎn)生氧氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）銅作陰極能提高還原產(chǎn)物乙烯的選擇性，水溶液中二氧化碳在銅表面還原為乙烯的機(jī)理如圖所示（參與反應(yīng)的水分子及其它生成微粒未畫(huà)出）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。

A.銅是二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的催化劑

B.二氧化碳還原產(chǎn)物有甲烷和乙烯

C.兩個(gè)反應(yīng)歷程都是先加氫再除氧

D.兩個(gè)反應(yīng)歷程都出現(xiàn)碳氧鍵的斷裂與碳碳鍵的形成

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C.向n點(diǎn)的溶液中加入少量CdCl2固體，溶液組成由n沿npm線向m方向移動(dòng)

D.溫度升高時(shí)，p點(diǎn)的飽和溶液的組成由p沿pq線向q方向移動(dòng)

(1)圖1為用電解法制備H2，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____________________________。

(2)從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽(yáng)能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問(wèn)題，如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效，能夠在可見(jiàn)光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低，而且?guī)缀醵即嬖诠飧�蝕現(xiàn)象，需使用犧牲劑進(jìn)行抑制，能量轉(zhuǎn)化效率低等，這些都阻礙了光解水的實(shí)際應(yīng)用，需設(shè)計(jì)課題進(jìn)一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是________。

A.將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū)，無(wú)需考慮可見(jiàn)光區(qū)

B.研究光腐蝕機(jī)理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料

C.研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑，開(kāi)發(fā)低成本、高性能光催化材料

D.研究新的光解水的催化機(jī)制，使利用紅外光進(jìn)行光解水制氫成為可能

(3)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝－206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝－247.4 kJ·mol－1

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

(4)利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)�，F(xiàn)將0.30 mol H2S(g)通入到壓強(qiáng)為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①溫度為T4 ℃時(shí)，初始體積為1 L，t分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。

②若保持恒溫T ℃，將一定量的H2S(g)通入到恒壓密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，壓強(qiáng)為p的體系恰好達(dá)到平衡，試在圖3上畫(huà)出不同起始?jí)簭?qiáng)下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢(shì)圖。 _________________

A. 無(wú)法確定沉淀C 的成分

B. 無(wú)法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+

D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L

A. 使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

B. 依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C. 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

D. FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深

A.b為電池的正極

B.放電過(guò)程中，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b

C.該電池工作時(shí)，CO32-經(jīng)交換膜2移向b極

D.H2參與的電極反應(yīng)為：H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

【題目】在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A. 平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝

B. 改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D. 若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

B.常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0. 5NA

D.常溫常壓下，2. 24L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1NA

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2