回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.制取莫爾鹽

i.連接裝置，檢査裝置氣密性。將13.2g(NH4)2SO4晶體置于三頸燒瓶B中，將6.0g潔凈鐵屑加入錐形瓶中。

ii.打開(kāi)儀器a瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開(kāi)K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。

iii.待大部分鐵粉溶解后，打開(kāi)K3、關(guān)閉K2，A中淺綠色溶液流入B。

iv.關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)三頸燒瓶中水分，液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌晶體。

（1）儀器a的名稱(chēng)是___。

（2）操作iii中淺綠色溶液會(huì)流入B的原因是___。

（3）操作iv中洗滌晶體所用試劑是___（填標(biāo)號(hào)）。

A.水 B.無(wú)水乙醇 C.硫酸溶液

Ⅱ.為測(cè)定所得莫爾鹽晶體純度，取mg該樣品配制成1L溶液，分別設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：

方案一：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)三次。（已知：Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+）

（4）寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式___。

（5）滴定時(shí)必須選用的儀器是___。（填標(biāo)號(hào)）

方案二：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（6）莫爾鹽晶體純度為___。（用含m、w的式子表示）

（7）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)?/span>__。

【題目】碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

（2）由圖1可知，該反應(yīng)ΔH__0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（3）由圖2可知，A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

A.裝置中使用陽(yáng)離子交換膜

B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

C.左側(cè)若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸

D.若鋅銀電池溶解13 g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9 g

A.該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B.銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變

D.一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降

a.Cu b.CuO

c.CuS d.Cu(OH)2·CuSO4

(2)寫(xiě)出從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作：________、________、過(guò)濾、洗滌……

(3)如圖球形管裝置的作用：_________________________________________。

(4)反應(yīng)后溶液中存在Cu2＋，但濃硫酸有吸水性，不能通過(guò)溶液顏色來(lái)判斷Cu2＋的存在，請(qǐng)寫(xiě)出一種簡(jiǎn)便的方法驗(yàn)證Cu2＋的存在：_________________________________________________________________。

(5)在實(shí)際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體。

已知：2CuSCu2S＋S。取a g固體樣品(只含CuS和Cu2S)，加熱后測(cè)得Cu2S固體質(zhì)量為b g，求固體樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)________：若Cu2S在高溫下會(huì)分解為Cu，則測(cè)得CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏大、偏小或不變)。

(6)根據(jù)以上信息，說(shuō)明Cu與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些因素：________________________________。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.酸溶時(shí)，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C.通電電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循環(huán)使用，且可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶

A.x=3

B.該溫度下，K=0.125 L2/mol2

C.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1

D.t1時(shí)刻，保持溫度和容積不變，再充入1mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，將減小

【題目】反應(yīng) ，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度

A.X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1 mol H2O2電極上流過(guò)4 mol e－

D.b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

A.鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高

B.是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應(yīng)生成2mol XY(g)的能量變化曲線，說(shuō)明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和

C.是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.是室溫下，I2+I－I3－的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說(shuō)明平衡常數(shù)K(T1)＞K(T2)