A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價(jià)是___。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為___。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___。

（3）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無(wú)水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應(yīng)材料是___（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是___（填化學(xué)式）。

②電解總反應(yīng)的離子方程式為___。

已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強(qiáng)度為I A，理論回收Ni___g（寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可）。

（1）X的化學(xué)式是_____、Y的化學(xué)式是_____、Z的名稱(chēng)是_____。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽(yáng)離子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子個(gè)數(shù)比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學(xué)式（分子式）是_____。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為_____。

②相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為_____。

③各1g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為_____。

④同溫同壓下，1LD2和T2氣體中所含中子數(shù)之比_____。

(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

①用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱(chēng))。

②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純，選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序?yàn)?/span>___→g(氣流從左至右)，其中裝置D中盛放的藥品是___

(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO，CO，C2 H4及空氣)，按如圖所示 裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。

①為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號(hào))。

a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是___；寫(xiě)出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的化學(xué)方程式：___

已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

② B－ F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是___，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___

(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是___，G的分子式為___。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___

(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫(xiě)出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___．

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線(xiàn)：______(無(wú)機(jī)試劑任用)。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí)，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測(cè)定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化學(xué)式Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。

①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。

②碳負(fù)離子CH3-的立體構(gòu)型為____________。

③根據(jù)等電子原理，NO＋的電子式為________________。

(2)釩可用于合成電池電極，也可用于人工合成二價(jià)的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。

①V2＋基態(tài)時(shí)核外電子排布式為____________________________________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號(hào))。

(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型有_______________________，1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。

(4)12 g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為________；請(qǐng)你預(yù)測(cè)硅是否容易形成類(lèi)似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說(shuō)明理由：___________________________________。

CO2++H2O

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________；寫(xiě)出一種與CO2互為等電子體的分子的化學(xué)式：__________。

（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn（H2O）6]2+，提供空軌道的是_____（填微粒符號(hào)）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類(lèi)型為______；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為______。

（4）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是____________；

②甲醛分子的空間構(gòu)型是______________（用文字描述）；

（5）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：______（填“難溶于水”或“易溶于水”） ；一個(gè)Cu2O 晶胞（見(jiàn)圖 2）中，Cu 原子的數(shù)目為______ 。

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)?/span>___。

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___

(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為___(列出計(jì)算式)nm.