①與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為______。

②能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是____。

a. Cl2、Br2、I2的熔點 b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

③設計一個實驗方案，證明氧化性Cl2＞Br2：___________。

（2）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。

①鉛在元素周期表的位置為_______。

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___________。

諾氟沙星為喹諾酮類抗生素，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱是____________。

（2）諾氟沙星分子中含氧官能團的名稱為____________。

（3）C生成D，H生成諾氟沙星的反應類型分別是___________、___________。

（4）F的結構簡式為_______________。

（5）G生成H的化學方程式為__________________。

（6）有機物X比B分子少一個CH2原子團，且含有酯基和結構其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1：3：3的結構簡式為__________(任寫一種)

（7）參照上述合成路線寫出由有機物、B為有機原料合成的路線圖______________(無機試劑任選)。

A. 增大壓強或升高溫度，—定能使化學反應速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知兩個平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為。

【題目】在一定條件下CO2與NH3混合反應，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A.CO2與H2O(g)濃度相等

B.容器中氣體的壓強不再改變

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆

D.容器中混合氣體的密度不再改變

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

已知：①A、B、C均可發(fā)生銀鏡反應。

②

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是___，B中官能團的名稱是___。

（2）由C生成D中反應i的化學方程式為___。

（3）E的結構簡式為___，由E生成F的反應類型是___。

（4）與H互為同分異構體且與C互為同系物的有機物有___種，其中核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為___(任寫一種)。

（5）設計由乙烯、乙醇鈉和為原料制備2-乙基丁酸的合成路線無機試劑任選___。

A. V1＞V2＞V3 B. V1>V2>V3.

C. V1>V3>V2 D. V3>V1＞V2

A.制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B.制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C.三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②

D.三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B. 單質常用作左半導體材料和光導纖維

C. 最高價氧化物不與酸反應

D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族