A.△H2>0

B.若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4，則△H4<△H1

C.一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol H－O放出a kJ熱量，則該條件下△H3＝－4akJ/mol

D.△H1＋△H2＋△H3＝0

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半

C. 壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D. 體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

nCH3CH=CH2

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________。

(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為______和____。

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。

(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______。

(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn)，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn)，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學(xué)式為_________。

A.Sn片與電源負(fù)極相連，用多孔錫電極代替普通Sn片更好

B.右池電極方程式為：H2O＋2CO2＋2e＋＝HCOO－＋HCO3－

C.左池中H2O發(fā)生電解生成O2，從而使該池中KHCO3溶液濃度升高

D.溶液中，K＋從左池通過陽離子交換膜移向右池

A.

B.CH3CH=CHCOOH

C.

D.

【題目】對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是

A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1

B.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

C.達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等

D.達(dá)到平衡時，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2X表示)在水中的電離方程式是：H2X＝H＋＋HX－ HX－H＋＋X2－,常溫下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A.a點(diǎn)pH>1

B.b點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(H2X)>c(H＋)>c(OH－)

C.d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)

D.水的電離程度：c>a>e

A.H2X的電離方程式為：H2X2H++X2-

B.pH與-lg的變化關(guān)系是曲線Ⅰ

C.常溫下，水解反應(yīng)X2-+H2OHX-+OH-的化學(xué)平衡常數(shù)為10-9.54

D.NaHX溶液中離子濃度由大到小順序：c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(OH-)

【題目】按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）。

請回答下列問題：

(1)B，F的結(jié)構(gòu)簡式為：B__________，F_______________；

(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是(填代號)_______；

(3)根據(jù)反應(yīng)+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

(4)寫出第④步C→的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)條件)________；

(5)與4個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子；A～G這七種有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是(填序號)____________。