nCH3CH=CH2

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO

（1）Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________；

（2）丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為__________；

（3）Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________；

（4）寫出一種由第2周期元素組成且與CO互為等電子體的陰離子的電子式____；

（5）TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構體，分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數目為______；

（6）鈦酸鍶具有超導性、熱敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構成的正八面體空隙的中心位置(如圖)，據此推測，鈦酸鍶的化學式為_________。

（1）工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇

反應①：CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g) △H1

反應②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2

一定壓強下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉化率影響如下圖1所示，據圖示判斷，△H2________0（填“＞”或“＜”）。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如下圖2所示。在300K～600K范圍內，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。

（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質量，減少對環(huán)境的影響。

①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產物的生成。相同條件下，等物質的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________。

②NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以AgZSM5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如上圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為_____________；在=1的條件下，應控制的最佳溫度在_____________左右，寫出此條件下發(fā)生反應的化學方程式_____________。

（3）某乙醇燃料電池采用堿性介質，該電池工作時負極的電極反應式為____________。

（1）第三周期元素中，鈉原子核外有_______種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為______________；由這兩種元素組成的化合物的電子式為__________。

（2）下列氣體能用濃硫酸干燥的是________。

A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2

（3）請用一個實驗事實說明鈉與鎂的金屬性強弱________________________________。

（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時可分解生成兩種鹽，化學方程式為：KClO3 　KCl＋KClO4 （未配平），則氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。

（5）已知：

工業(yè)上電解MgCl2制單質鎂，而不電解MgO的原因是________________________________。

【題目】在一定條件下，含有碳碳雙鍵的某些有機化合物可被某些氧化劑氧化而生成含有醛基的化合物。例如，環(huán)丁烯（）在一定條件下可被氧化成丁二醛�，F有某有機化合物A(C6H8)，在一定條件下與足量氫氣反應可生成飽和有機化合物B(C6H12)。若用某氧化劑來氧化有機化合物A時，只生成一種產物C(OHC-CH2-CHO)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的結構簡式為___。

(2)B和C的名稱分別為___、__。

(3)寫出滿足下列條件的A的環(huán)狀同分異構體的結構簡式：___、___、___。

①所含碳環(huán)上的官能團與A相同且數目相等；②所含碳環(huán)上的碳原子數比A少1。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請寫出另一個屬于復分解反應的離子方程式_________________________。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_____________

①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是_____________（寫化學式）。

（3）配平下列反應方程式，并標出電子轉移方向和數目___________。

Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O

上述反應中，每轉移8mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。

（5）Cl2的作用是_____________________________。

（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學方程式。____________。

(1)羥基香茅醛的分子式為___，按系統(tǒng)命名法寫出其名稱：___，其中含有的官能團有___。

(2)觀察羥基香茅醛的結構簡式，請判斷該有機化合物不能發(fā)生的反應是___（填序號）。

A．酯化反應 B．加成反應 C．消去反應 D．水解反應 E．銀鏡反應

A.NF3分子的空間構型為三角錐形

B.疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-，則N2O與N3-互為等電子體

C.疊氮化物與Co3+等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，則其中鈷的配位數為8

D.NaN3與KN3的結構類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

制取的反應原理：CH2 =CHCOOH + HOCH3CH2=CHCOOCH3 + H2O。

可能用到的信息如下表：

(一)制取丙烯酸甲酯

①取0.14mol丙烯酸、0.2mol的甲醇、少量的濃硫酸放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，加熱。

②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。

③分液，取上層油狀液體，再加無水Na2SO4后，蒸餾，收集餾分。

(二)檢驗丙烯酸甲酯的產率，設計如下實驗：

①將收集的油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00 mL，加熱使之完全水解。

②用酚酞作指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5 mol·L-1的鹽酸，滴定到終點時共消耗鹽酸20.00 mL。

回答下列問題:

(1)儀器b的名稱是_________________。

(2) 濃硫酸的作用_________________。

(3) 攪拌棒的作用：___________ ； 5% Na2CO3溶液的作用：______________。

(4) 加無水Na2SO4的作用：_____________ ；蒸餾收集___________溫度的餾分。

(5) 滴定終點的判斷：_________________________________________________。

(6)計算本次酯化反應中丙烯酸的轉化率為____________(計算結果保留到小數點后一位）。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。

A.氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，只能存在于分子之間

B.硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C.熔點由高到低：Na<Mg<Al

D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>Nal