（2011?德州一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（　　）
①用pH試紙測得氯水的pH為2
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體
③用托盤天平稱量5.85g NaCl固體配制100mL 1mol?L^-1NaCl溶液
④用稀硝酸洗滌做“銀鏡反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)后附著在試管壁上的銀
⑤實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粒．

（2011?德州一模）氮化硅（Si₃N₄）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂ ?Si₃N₄+6CO．下列說法正確的是（　�。�

（2011?德州一模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

（2011?德州一模）下列敘述中，正確的是（　�。�

（2011?德州一模）下列敘述正確的是（　　）

（2011?德州一模）關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境（STSE）人人有責(zé)．下列與STSE相關(guān)的說法不正確的是（　�。�

（2013?東城區(qū)二模）高分子化合物PBT和順丁橡膠CBR的合成路線如下（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略）：

已知：�。�
ⅱ．RCOOR'+R“¹⁸OH  

催化劑 .

△

  RCO¹⁸OR“+R'OH
（1）已知④屬于加聚反應(yīng)，則D的分子式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用電石和水反應(yīng)制備A，A的名稱是．
（3）B中所含官能團(tuán)的名稱是．
（4）③的反應(yīng)類型是．
（5）E為芳香族化合物，其苯環(huán)上的一氯代物只有一種．⑤的化學(xué)方程式是．
（6）E有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中紅外光譜顯示分子中含“-COO-”，核磁共振氫譜顯示3個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：1：1的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡式：．
（7）⑦的化學(xué)方程式是．

（2013?東城區(qū)二模）某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）飽和食鹽水的作用是．
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請?jiān)谔摼�框內(nèi)畫出該裝置簡圖．
（4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．
查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
（a）Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）??H₁=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）??H₂=-112.2kJ/mol
反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢，根據(jù)資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進(jìn)建議：．
（5）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na₂SO₃溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na₂SO₃的是．
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是．

（2013?東城區(qū)二模）根據(jù)Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）．
（2）關(guān)于FeCl₃溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是（填序號）．
a．c（Fe³⁺）減小　　　　b． c（Cl^-）不變　　　c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（NO₃）₃溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO₃^-也能將銀氧化．他認(rèn)為可以通過檢驗(yàn)Fe（NO₃）₃溶液洗銀后NO₃^-的還原產(chǎn)物來判斷NO₃^-是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不可行，乙同學(xué)的理由是．
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如下路線：

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是．
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是．
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N₂．
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為g．

（2013?東城區(qū)二模）一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）氯化鈉的電子式是．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是．
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是．
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 熔出率 溫度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	--

①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是（填序號）．
a．充分?jǐn)嚢?br />b．延長反應(yīng)時(shí)間
c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀．反應(yīng)Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是．