A. 在圖1晶體中，距粒子B最近且等距的粒子A有6個(gè)

B. 在CO2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)原子

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4

（1）E在元素周期表中的位置___．

（2）B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式___，屬于____化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；D的最高價(jià)氧化物的水化物電子式___，所含化學(xué)鍵類型：___．

（3）B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span> ____（填離子符號(hào)）．

（4）用電子式表示E的氫化物的形成過(guò)程_____．

（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見(jiàn)酸式鹽與過(guò)量D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：___．

A. 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B. 的熔沸點(diǎn)明顯高于，對(duì)羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵。

C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯�成�?/span>___________氣體，發(fā)生的反應(yīng)方程式______________________________。采用分液漏斗滴加溴的方式，這樣的好處是_______________；c的作用_________________； 冷凝水的方向是________________（填寫“上進(jìn)下出”或者“下進(jìn)上出”）；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

（a）向a中加入10mL水，然后通過(guò)過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

（b）濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_________；

（c）向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水硫酸鎂，靜置、過(guò)濾。加入硫酸鎂的目的是_____；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是________（填入正確選項(xiàng)前的字母）；

a.重結(jié)晶 b.過(guò)濾 c.蒸餾 d.萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是___（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

a.25mL b.50mL c.250mL d.500mL

A.在相同情況下，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水

B.溫度相同，濃度相同Na2CO3 溶液的堿性比NaHCO3溶液堿性強(qiáng)

C.可用相同的離子方程式表示Na2CO3 和NaHCO3分別與Ca（OH）2溶液的反應(yīng)

D.等質(zhì)量的Na2CO3 和NaHCO3分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，后者放出的CO2多

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.Mg、Al的混合物與的稀硫酸恰好完全反應(yīng)

B.生成的體積為

C.當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

化合物B中的含氧官能團(tuán)為 ______ 填名稱；

反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ ；

上述反應(yīng)、、、中，屬于取代反應(yīng)的是 ______ 填序號(hào)；

的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

核磁共振氫譜有4個(gè)峰．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______ 任寫一種．

化合物可由經(jīng)五步反應(yīng)合成：

反應(yīng)3的試劑為 ______ 寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

反應(yīng)2的化學(xué)方程為 ______ ；

反應(yīng)5的化學(xué)方程式為： ______ ．

A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達(dá)平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

C．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔS＜0

D．在稀AgNO3溶液中加入過(guò)量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，放出的熱量為___kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為860 kJ，則ΔH2＝__。

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第IVA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。

（2）“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有___________________(填化學(xué)式)。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將：Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍：除去過(guò)量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99％時(shí)，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]

（5）已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng)為：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________