A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B.紅棕色的二氧化氮加壓后顏色先變深再變淺

C.合成氨工業(yè)使用催化劑提高氨的產量

D.工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

A.該流程可以除去煤燃燒時產生尾氣中的SO2，變廢為寶

B.該流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)利用

C.流程中每吸收11.2LSO2（標準狀況）同時產生1molFe2+

D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

(1)D 分子中的官能團名稱是_____。

(2)寫出 C 的結構簡式：_____

(3)反應①A→B 的反應類型是_____

(4)寫出下列反應的化學方程式：B+D→E：_____。

A.利用裝置①分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

B.利用裝置②干燥、收集氨氣并吸收多余的氨氣

C.利用裝置③收集NO2氣體

D.利用裝置④證明Cl2易與NaOH溶液反應

【題目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如圖路線合成的：

已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：

+

請回答：

（1）D的名稱為___。

（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是___（填序號）。

（3）寫出反應③的化學方程式：____，其反應類型為____。

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是___（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加熱 D．用稀硝酸酸化

（5）E的同分異構體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結構共有___種。

（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。______。

I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

(1)儀器C的名稱是____；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是____。

(2)接下來關閉k2使儀器C中的制備反應發(fā)生，其反應的離子方程式為__。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(3) 儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是____。

向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在隔絕空氣的條件下，經低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，當溶液____，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為23. 80 mL，則樣品純度為____％(保留1位小數(shù))。

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為__________，未成對電子數(shù)為________________。

(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_____。

②H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。

(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數(shù)為_____。

(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構型是________________。

(5)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_____，HSCN結構有兩種，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態(tài)水）的熱化學方程式為______________________

（2）工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和0.9molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如圖所示：

①根據(jù)圖判斷該反應的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②溫度為T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v（NO2）=__________，反應的平衡常數(shù)K=_________ 。

③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有______（填標號）。

A．改用高效催化劑 B．增加CH4的濃度 C．縮小容器的體積 D．升高溫度

（3）利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為HCl溶液，工作一段時間后，負極的電極反應式為________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________；常溫下，將amol/L的Ba(OH) 2 與bmol/L的HN3溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該溶液中c(HN3)=_________ mol/L。

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數(shù)不再改變，⑤反應速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能說明反應已達到平衡的是 (　　)

A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

（1）基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達式為___________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是________,VO43-的幾何構型為________.

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調節(jié)血糖的新型藥物。

①基態(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為_______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.

②2-巰基煙酸(圖2) 水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域Π鍵”，下列物質中存在“離域Π鍵”的是_____.

A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學式為______。圖4 為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。