A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同

【題目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同學推測鈉與CO2也能反應，為探究反應產物，利用下圖裝置進行實驗。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1氣體)

(1)裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2,制備該氣體時發(fā)生反應的離子方程式是_______。

(2)請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母): c接___，__接___，___接____，__接____。

(3)裝置③的作用是_______。

(4)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到________時再點燃酒精燈。此步操作的目的是_______。

(5)根據下列實驗現(xiàn)象，推測并請寫出鈉與CO2反應的化學方程式。

I.實驗過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分（正鹽）只有一種，向該固體中加入稀鹽酸可產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請寫出鈉與CO2反應的化學方程式________。

A.AB.BC.CD.D

下列說法正確的是

A.△H1+△H2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0

C.△H6(NaOH>△H6(KOH)D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0

A. a g B. g

C. g D. g

【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學反應為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有關說法正確的是

A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-

（1）M電極的材料是________，其電極反應式為：________N的電極名稱是________，電極反應式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應式為________．

（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標準狀況下）。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

請回答：

（1）F→C的反應類型是___。

（2）B→C的化學方程式是___。

（3）下列說法正確的是___。

A.D能被氧化成E，但不能被還原成C

B.實驗室制備G時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑

C.B或E均能與銀氨溶液反應形成銀鏡

D.相同質量的B、G完全燃燒生成水的質量相等

（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號表示，下同)。

（2）寫出 W 的價電子排布圖 。

（3）根據等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是 。

（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （ 用化學式表示)， 原因 是 。

（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結構如右圖所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），請寫出化合物 A 的化學式 ，其中 Y 元素的雜化方式是 。

（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通過計算確定 其晶胞的類型 （填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）